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    5．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度．它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，空气极为负极
    B．放电时，电池反应为：4Li+O2=2Li2O
    C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物
    D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液

    分析 在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，水性电解液，氧气得电子生成氢氧根离子，据此解答．

    解答 解：A、金属锂为负极，氧气为正极，电子经外电路从负极流向正极，在电池内部没有电子流动，故A错误；
    B、负极是：4Li-4e-=4Li+，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH，故B错误；
    C、不能是乙醇，因为乙醇与金属锂要发生置换反应，故C错误；
    D、负极材料Li不断损耗，需要补充，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、电极方程式书写、电子、离子流动、电子得失守恒等相关知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分子式为CxHyO2的有机物1mol在氧气中燃烧，产生二氧化碳和水蒸气的体积相等，并耗氧气3.5mol，则该有机物中x、y的值分别为（　　）
    A．1、2B．2、3C．3、6D．4、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语表达正确的有（　　）
    ①羟基的电子式：
    ②次氯酸分子的结构式：H-O-Cl
    ③乙烯的最简式（实验式）：CH2=CH2
    ④含有10个中子的氧原子：188O
    ⑤铝离子的结构示意图：
    ⑥二氧化碳分子的比例模型
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一种生产除虫剂胺菊酯的重要原料，其合成路线如下：

    （1）C的结构简式，A的系统命名为1，3-丁二烯；
    （2）D中官能团名称碳碳双键、羧基，C→D有机反应类型消去反应；
    （3）写出C与足量的NaOH溶液共热反应的化学方程式；
    （4）写出既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式（写出一种即可）HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2．
    （5）下列说法正确的是AC
    A．反应物A属于不饱和烃
    B．该产品的化学式为C8H10O3
    C．在B→C反应中，不能先催化氧化，再与HBr加成
    D．D的核磁共振氢谱有4个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
    A．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
    B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
    C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
    D．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-=3I2+2H2O
    B．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑
    C．a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6C1-
    D．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．可利用废油脂制肥皂
    B．袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂
    C．配制CuSO4溶液时加入少量的稀硫酸
    D．用钠和钠的化合物做焰色反应实验，焰色均为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（H2）/moln（I2）/mol
    00.90.3
    t10.8
    t20.2
    A．反应在t1 min内的平均速率为：v（H2）=$\frac{0.1}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时I2（g）转化率增大，H2的体积分数不变
    C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2（g）都为0.5mol，达到平衡时n（HI）=0.2 mol
    D．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于下列各装置图（略去部分夹持仪器）的叙述中，正确的是（　　）
    A．利用装置①进行盐酸待测溶液浓度的测定
    B．利用装置②分离碘酒中碘和酒精
    C．利用装置③制备收集干燥氨气
    D．利用装置④加热分解碳酸氢钠

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