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    【题目】熔化时需破坏共价键的晶体是

    A. NaOH B. CO2 C. SiO2 D. NaCl

    【答案】C

    【解析】

    原子晶体在熔化时需要破坏共价键，四个选项中仅C为原子晶体，故选择C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性．亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．加热到320℃以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2．

    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是___________________________（填序号）．

    A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是氧化剂

    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是氧化剂

    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________________（填序号）．

    A．测定这两种溶液的pH B．用筷子蘸取固体品尝味道

    C．加强热收集气体检验 D．用HNO3酸化的AgNO3鉴别

    （3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O

    ①从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO2具有_____________________．（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性）

    ②该反应中的还原产物为______________________（写名称）

    ③若反应中转移3mol电子，得到Na2O的质量为________________g．

    （4）己知Cl2具有强氧化性，能将溶液中的NO2﹣氧化为NO3﹣同时生成盐酸，请写出NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式____________________________________________________________________________．

    （5）某工厂废液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，NH2Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为______________________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ，则下列说法中正确的是( )

    2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2↑ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O

    A. KClO3在反应中是还原剂

    B. 1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

    C. 在反应中H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂

    D. 1molKClO3参加反应有1mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中， 属于共价化合物的是

    A. 氯化镁 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(　　)

    A. NaCl　MgCl2　Na2O

    B. H2O　Na2O　CO2

    C. CaCl2　NaOH　H2SO4

    D. NH4Cl　H2O　CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________________(用离子方程式表示)， 0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；

    （2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-8

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=___________________；

    ②0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________；

    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________________；

    （3）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为______molL-1，pH为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A. 铜片插入到硝酸银溶液中 Cu ＋ Ag＋ Cu2+ ＋ Ag

    B. 硫酸镁跟氢氧化钡反应 Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓

    C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： FeCl3＋3OH－ Fe(OH)3↓＋3Cl－

    D. 氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应 H＋＋OH－ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6. 02×1023个。

    B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA

    C. 标准状况下，4.48L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为1.204×1023个。

    D. 从1L 0.5 mol/L NaCl溶液中取出100ml，剩余溶液中NaCl的物质的量浓度为0.45 mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应为2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系。

    甲 乙 丙

    （1）若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线________表示的是无催

    化剂时的情况。

    （2）若乙图中的两条曲线分别表示在400 ℃和500 ℃时的情况，则ΔH________0(填“>”或“<”)。

    （3）若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线___表示的是压强较大时的情况。

    （4）若将上述反应应用于工业生产，则理论上工业生产的条件应选择_______________________；

    但实际生产中温度的选择与理论上不同的考虑因素是_________________，压强的选择为常压的考虑因素是______________________________________。

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