下列各反应对应的离子方程式正确的是 A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO- + H2O + SO2 = HClO + HSO3-B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3-+ Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH-+ H++SO42- = BaSO4↓+H2OD．50 m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各反应对应的离子方程式正确的是（）

A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO－ + H2O + SO2 = HClO + HSO3－

B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3－＋ Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42— = BaSO4↓＋H2O

D．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S 5OH－ + 3H2S = HS— + 2S2－ + 5H2O

【解析】

试题分析：A．ClO－有氧化性会把HSO3－氧化为硫酸根离子，错误；B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液应该以不足量的碳酸氢钠为标准，离子方程式是： HCO3－＋ Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O；错误；C．离子不能部分约减，离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42— = BaSO4↓＋2H2O，错误；D.符合物质的反应关系，离子拆写也正确无误。

考点：考查离子方程式正误判断的知识。

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下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：

（1）C的名称是__________。B→I的反应类型为_________。

（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是___________。

（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为___________。

（4）核磁共振氢谱图中D有_______组峰且峰面积之比为 _____________。

（5）D和F反应生成X的化学方程式为_____________________________。

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下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）

A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强

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C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

D．一定量氯气通入30mL10．00mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0．15<n<0．25

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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

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C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2－

D． =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－

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（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，

以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)

A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO

（2）已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________。

（3） CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为_______________。

若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________。

（4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。得到如下数据：

温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	H2	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)________________________。

（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。