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    X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）
    A、X3YZ3
    B、X2YZ2
    C、XYZ2
    D、XYZ3
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．
    解答： 解：X原子最外层电子排布为ns1，则X处于第ⅠA族，化合价为+1；Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素；Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为O元素，其化合价为-2，
    A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，而Y为Al，其化合价为+3，故A错误；
    B．X2YZ2中Y的化合价为+2价，而Al的化合价为+3，故B错误；
    C．XYZ2中Y的化合价为+3价，与实际相符，如NaAlO2，故C正确；
    D．XYZ3中Y的化合价为+5价，Al的最高化合价为+3，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查原子结构与元素性质，题目难度中等，根据原子核外电子排布特点推断元素种类为解答关键，注意掌握原子结构与元素性质的关系，明确Al的最高化合价为+3价．
    练习册系列答案
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    （用离子方程式和相关文字说明）．
    （2）相同条件下，浓度相同的NH4Al（SO4）2溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度较大的是
     
    ．
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    （填字母），导致pH随温度变化的原因是
     
    ．
    （4）室温时，向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，NH4HSO4溶液中首先与OH-发生反应的离子是
     
    ，当pH=7时，c（NH4+）+c（Na+）
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）2c（SO42-）．

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    A、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
    B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
    C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
    D、若D与盐酸反应，则X一定是H2O

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    室温，把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的为（　　）
    A、c （CH3COO-）＞c （Na+）
    B、c （OH-）＞c （H+）
    C、c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）
    D、c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.02mol/L

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    CaC2、AlN、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（　　）
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    B、ZnC2水解生成丙炔
    C、Al4C3水解生成丙炔
    D、Li2C2水解生成乙烷

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    （1）上述物质中属于弱电解质的是
     
    ．
    （2）上述物质溶于水时，水的电离程度会减小的是
     
    ，水的电离程度会增大的是
     
    ．
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    ．

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    C、
    3
    40
     mol　FeCl3
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