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    配制氢氧化钠溶液时，下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是


    1. A.
      天平上是用纸垫在托盘上称取NaOH晶体
    2. B.
      将溶于烧杯中的NaOH溶液未经冷却即转移到容量瓶中
    3. C.
      转移NaOH溶液时，洗涤烧杯2次-3次
    4. D.
      定容后颠倒混匀所配溶液时发现液面低于刻度线，再向其中滴入几滴蒸馏水，使液面到刻度线
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
    （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．
    偏低
    偏低
    ．
    （2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水．
    无影响
    无影响
    ．
    （3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．
    偏低
    偏低
    ．
    （二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度．
    （1）配制0.5mol?L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为
    烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管
    ．
    （2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点．
    某学生进行了三次实验，实验数据如下表：
    实验编号 盐酸体积（ mL ） 标准NaOH溶液的体积（mL）
    1 20.00 18.20
    2 17.10
    3 16.90
    滴定中误差较大的是第
    1
    1
    次实验，造成这种误差的可能原因是
    ABFG
    ABFG
    ．
    A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
    B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
    C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
    E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
    F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
    G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
    （3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为
    0.425mol/l
    0.425mol/l
    （结果保留三位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
    ①用天平（用了游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
    ②配制氢氧化钠溶液时未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (一)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。

    砝码质量/g

    50

    20

    20

    10

    5

    取用砝码情况

    (2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。

    (3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。

     (二)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：

    (1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；

    (2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积。

    请回答下列问题：

    ①步骤(1)中A仪器最好使用___________。(填序号)

    A．量筒    B．烧杯    C．容量瓶    D．试管

    ②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管______________，理由是_____________。

    ③能否用水代替苯__________，理由是____________。

    ④已知NaCl晶体中，靠得最近的与间的平均距离为a cm(如图3—4)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为_______________。

    (三)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：

    (1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。

    (2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。

    (3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。

    (4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。

    (5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。

    (6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林长春实验中学高一上学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （每空2分共12分）在配制物质的量浓度溶液时,下列操作出现的后果是(填“偏低”“偏高”“无影响”)：
    （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体________________
    （2）配制氢氧化钠溶液时，未冷却至室温就转移入容量瓶并定容_____________
    （3）配制氢氧化钠溶液时，未洗涤小烧杯和玻璃棒______________
    （4）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水_____________
    （5）配制氢氧化钠溶液时，定容时俯视刻度线______________
    （6）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_______________

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年度上海市吴淞中学高二第一学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“无影响”）：
    （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体              。
    （2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。              。
    （3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。          。
    （二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。
    （1）配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为                      。
    （2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。
    某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

    实验编号
    		盐酸体积（ mL ）
    		标准NaOH溶液的体积（mL）
    1
    		 
    20．00
    		18.20
    2
    		17.10
    3
    		16.90
    滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_______________。
    A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
    B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
    C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
    E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
    F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
    G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
    （3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为___________（结果保留三位小数）。

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