Question

8．如图所示装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计），闭合K，灯泡发光，下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 电池工作时，甲烧杯中由烧杯中由水电离出的c（H⁺）逐渐减小
• B． 电池工作时，盐桥中的“K⁺”移向甲烧杯，外电路的方向是从b到a
• C． 当电路中有1.204×10²¹个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为2
• D． 乙池中的氧化产物为SO${\;}_{4}^{2-}$

Answer 1

分析 图中装置为原电池，反应中高锰酸钾被还原，在酸性条件下生成Mn²⁺，甲中电极为原电池的正极，乙中亚硫酸钠被氧化，为原电池的负极，被氧化生成SO₄^2-，结合电极方程式解答该题．

解答 解；A．电池工作时，甲烧杯中电极方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10e^-=2Mn²⁺+8H₂O，反应消耗H⁺，硫酸浓度降低，则水电离出的c（H⁺）逐渐增大，故A错误；
B．甲为正极，电池工作时，阳离子移向正极，盐桥中的K⁺移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b（负极）到a（正极），故B正确；
C．乙中电极反应为HSO₃^--2e^-+H₂O=SO₄^2-+3H⁺，则当电路中有1.204×10²¹个电子转移时，即0.002mol电子转移时，乙中生成0.003molH⁺，c（H⁺）=$\frac{0.003mol}{0.3L}$=0.01mol/L，则pH=2，故C正确；
D．乙中电极反应为HSO₃^--2e^-+H₂O=SO₄^2-+3H⁺，氧化产物为SO₄^2-，故D正确．
故选A．

点评 本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，题目难度中等．