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    3．下列实验操作中可行的是（　　）
    A．用溴水鉴别苯、四氯化碳、苯乙烯
    B．除去苯中少量苯酚，先加浓溴水，再过滤
    C．用酸性高锰酸钾溶液洗气，可以除去乙烷气体中乙烯
    D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液洗涤，再分液

    分析 A．溴水能与苯乙烯发生加成反应，苯、四氯化碳不溶于水，二者密度不同；
    B．三溴苯酚溶于苯中；
    C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；
    D．乙酸乙酯与氢氧化钠反应．

    解答 解：A．溴水能与苯乙烯发生加成反应使其褪色，苯、四氯化碳不溶于水，苯的密度比水小，色层在上层，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故A正确；
    B．苯酚与溴发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，应用氢氧化钠溶液除杂，故B错误；
    C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，乙烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以除去杂质又引进新的杂质，用溴水除去乙烯，故C错误；
    D．乙酸乙酯与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查化学实验方案的评价，侧重于物质的检验和分离的考查，题目难度不大，注意把握相关实验的注意事项以及相关物质的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有五瓶溶液分别是：
    ①10mL 0.60moL•L-1NaOH溶液 
    ②20mL 10.50moL•L-1H2SO4溶液 
    ③30mL0.40moL•L-1HCl溶液 
    ④40mL0.30moL•L-1CH3COOH溶液
    ⑤50mL0.20moL•L-1蔗糖水溶液．
    以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（　　）
    A．⑤＞④＞③＞②＞①B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．①＞②＞③＞④＞⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知由石墨制备金刚石的反应为：C（石墨）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C（金刚石）；△H＞0，则下列两个反应中：C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ/mol，C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）；△H=b kJ/mol，a与b的关系为（　　）
    A．a＞bB．a＜bC．a=bD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同
    B．半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的
    C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
    D．亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液；
    a．CH3COONa    b．Na2CO3c．NaClO   d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
    （2）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
    A．c（H+）    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值）．
    （5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol•L-1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A为药用有机物，从A出发可发生如图所示的一系列反应．已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应．

    请回答：（1）A转化为B、C时，涉及到的有机反应类型是取代反应．
    （2）B的结构简式是．
    （3）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质．例如：
    +CH3CH2OH→+HCl
    写出草酰氯（结构式：ClOCCOCl）与足量有机物D反应的化学方程式：
    （4）已知：由邻甲基苯酚经过两步反应可生成有机物A：邻甲基苯酚→中间产物→有机物A
    请写出“中间产物”的结构简式．
    （5）上题（4）中的中间产物有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的结构简式：、等、
    ①苯环上有两个侧链；     ②苯环上的一氯代物只有两种；   ③能发生银镜反应；
    ④含有羟基，但遇FeCl3溶液不发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质互为同分异构体的一组是（　　）
    A．35Cl和37ClB．CH3COOH和C．O2和O3D．CH2=CH2和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．烧碱溶液中通入过量二氧化硫  2OH-+SO2═SO32-+H2O
    B．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液 NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O
    C．硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢  2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    D．铜与浓硝酸：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）．按照实验步骤依次回答下列问题：
    （1）导线中电子流向为a→b（用a、b表示）．
    （2）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为0.02NA ； （用“NA”表示）
    （3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是B．
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动    
    D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
    （4）若将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，写出电极反应式．正极反应2Fe3++2e-=2Fe2+；
    （5）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式．
    ①电池总反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag：化学能转化为电能．
    ②2C2H2+5O2$\stackrel{点燃}{→}$4CO2+2H2O：化学能转化为热能．
    ③6H2O+6CO2$→_{叶绿体}^{光}$C6H12O6（葡萄糖）+6O2：太阳能（光能）转化为化学能．

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