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    已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=100，由此推测在450℃时，反应HI（g）?
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    I2（g）的平衡常数为（　　）
    A、0.01B、50
    C、100D、0.1
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，同一可逆反应，平衡常数与系数成对应幂次方关系．
    解答： 解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=100，则在450℃时，反应 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为
    1
    100
    =0.01，所以在450℃时，反应HI（g）?
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    I2（g）的平衡常数
    		0.01
    =0.1．
    故选D．
    点评：本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒互称为同位素的是（　　）
    A、126C和146C
    B、O2和O3
    C、4019K和4020Ca
    D、11H+ 和11H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于某2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反应达到平衡，生成0.8molD．请填写下列空白：
    （1）B的平衡浓度为
     
    ．
    （2）A的转化率为
     
    ．
    （3）用C表示的平均反应速率为
     
    ．
    （4）如果缩小反应容器的体积（温度不变），使压强增大，则平衡体系中C的物质的量浓度
     
    ，C的质量分数
     
    ，容器内混合气体的密度
     
    ，混合气体的平均相对分子质量
     
    ．（均填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.15mol?L-1．下列有关判断不正确的是（　　）
    A、反应达平衡时N2的转化率为7.5%
    B、反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol?（L?s）-1
    C、该反应达到平衡时的标志是容器中气体压强不再改变
    D、该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO．在一定条件下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：
    （1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率．
     

    （2）达到平衡时CO的转化率．
     

    （3）平衡时H2的浓度．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO （g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    （1）反应C3H8（g）+4.5O2（g）=2CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=
     

    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    2CO（g）+H2O（g）=2CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ?mol-1，5min后经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=
     
    ．
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由
     
    极移向
     
    _极（填“正”或“负”）；
    （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法错误的是（　　）
    A、由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为
    B、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
    C、装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染
    D、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaCl固体配制0.40mol/L的NaCl溶液250mL．
    （1）用不到的仪器
     
    （填字母）
    A．烧杯     B．托盘天平    C．量筒   D．胶头滴管   E．玻璃棒   F.250mL容量瓶
    （2）实验开始前需要检验容量瓶
     
    ．
    （3）计算所需要NaCl　的质量为
     
    ．
    （4）容量瓶上需标示有以下五项中的
     
    ．（填序号，下同）
    ①温度   ②浓度   ③容量   ④压强    ⑤刻度线
    （5）配制时，其正确的操作顺序是
     

    A 用30ml水洗涤烧杯2-3次，洗涤均注入容量瓶
    B 用天平准确称取所需NaCl，加入少量水，用玻璃棒搅拌，使其充分溶解
    C 将意冷却的NaCl　溶液沿着玻璃棒注入250ml的容量瓶中
    D 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E 改用胶头滴管加水，使凹液面最低点恰好刻度线相切
    F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    （6）将上述烧杯中的硫酸溶液转移至容量瓶时，某实验小组同学操作的示意图如图所示．请你指出图中错误．
    （7）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A 称量时，砝码错放在左盘
    B 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C 加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D 定容时俯视读数
    E 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?3C（g），经2s后达到平衡，测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法中不正确的是（　　）
    A、用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol?L-1?s-1
    B、平衡时物质A和B的转化率相等
    C、平衡时物质B的浓度为0.2mol/L
    D、若将容积体积压缩为1L，B的平衡浓度变为原来的2倍

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