练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列哪些操作会使实验结果偏高（　　）
    A．用滤纸称量NaOH固体
    B．移液前容量瓶内有水珠
    C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
    D．定容时，俯视刻度线

    分析 依据c=$\frac{n}{V}$分析，凡是使溶质的物质的量n偏小或者使溶液的体积V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大，据此进行解答．

    解答 解：A．用滤纸称量NaOH固体，氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致称取的氢氧化钠偏少，溶质的物质的量n偏小，故A错误；
    B．移液前容量瓶内有水珠，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故B错误；
    C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故C错误；
    D．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积V偏小，配制的溶液的浓度偏高，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了配置一定物质的量浓度溶液中的误差分析，题目难度不大，明确实验操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响是解题关键，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．我国有丰富的海水资源，如图1是某化工厂对海水综合利用的工业流程图：

    回答下列问题：
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精致时所用的试剂（所加试剂均过量）为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为A．
    A．②③④①B．③④②①C．④③②①
    （2）氯碱工业可产生氯气等物质，将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]生产漂白粉的反应化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）第④步反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
    （1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为NH3．写出A→B转化的化学方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则C是Na2O2．A跟水发生反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
    （3）若A为常见的非金属单质，则有多种情况，请填写下表并完成相应的化学反应方程式．（写出两组）
    编号AB→C化学方程式
    ①
    ②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲、乙、丙、丁、戊是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中乙、丙、戊均由两种元素组成，丙是导致温室效应的主要气体，戊是天然气的主要成分，乙和丁都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应．上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；甲由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1：3：9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数．它们之间的反应关系如图：

    请回答下列问题：
    （1）物质甲的化学式是Al（CH3）3，物质乙的一种用途是高温耐火材料或冶炼金属铝．
    （2）甲与足量H2O溶液反应的化学方程式为Al（CH3）3+3H2O═Al（OH）3↓+3CH4↑．
    （3）将过量的丙通入某种物质的水溶液中可以生成丁，该反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）乙溶于某强碱溶液的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （5）在200mL 1.5mol•L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48L丙气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （6）丁是一种难溶物质，其溶度积常数为1.25×10-33．将0.01mol丁投入1L某浓度的盐酸中，为使丁完全溶解得到澄清透明溶液，则盐酸的浓度至少应为3.02×10-2mol/L（体积变化忽略不计，结果保留三位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某兴趣小组用如图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是（　　）
    选项①药品②中药品③中药品④中药品制备气体⑥中药品及作用
    A浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl2NaOH溶液，尾气吸收
    B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NONaOH溶液，尾气吸收
    C浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水，检验
    D浓盐酸Zn水浓硫酸H2撤去
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算．
    （1）亚硫酸盐具有一定的毒性，长期摄入过量的亚硫酸盐，红细胞和血红蛋白会减少，钙的吸收也会减少，原因是SO32-与Fe2+、Ca2+结合，形成沉淀．
    检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是：将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入20mL水和10mL盐酸，加热一会儿，滴入试剂A，观察现象既可．
    （2）加热的作用是加快亚硫酸钠的溶解，加热时间不能太长的原因是防止亚硫酸受热分解成二氧化硫逸出．
    （3）试剂A是品红溶液．
    在足量的亚硫酸钠溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为无色．
    （4）写出以上反应的离子方程式3SO32-+Br2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Br-．
    （5）以上反应后的溶液中含有SO32-、HSO3-、SO42-、Br-、OH-等阴离子．设计实验检验SO42-和Br-，写出实验方法．试剂不限．
    实验操作预期现象与结论
    步骤1：有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-
    步骤2：溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（　　）
    ①醋酸钠溶液的pH 大于7
    ②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3
    ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2
    ④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
    ⑤同pH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多
    ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4．
    A．①②③B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2L0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的H+离子数为2NA
    B．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．关于该有机物叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C11H9O3B．不能使溴水褪色
    C．属于芳香族化合物D．不能与Na0H溶液反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案