Question

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构．
（1）三种元素的名称．B

碳

，D

氧

，F

铝

．
（2）A与D、A与G均可形成18e^-的化合物．两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：

H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O

（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：

；只含离子键的化合物的电子式为：

．
（4）E离子的半径

大于

（填“大于”“小于”或“等于”） F离子的半径；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC^-电子数相等的三种分子的化学式

N₂

、

CO

、

C₂H₂

．

Answer 1

分析：短周期主族元素的原子序数依次增大，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，由常见的10e^-和18e^-微粒可知，则A为氢，B为碳、C为氮、D为氧；D、G同主族，则G为硫；E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构，由

8×3

2

=12可知，E为钠，F为铝，并利用元素及单质、化合物的性质来解答．

解答：解：由短周期主族元素的原子序数依次增大，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，由常见的10e^-和18e^-微粒可知，则A为氢，B为碳、C为氮、D为氧；D、G同主族，则G为硫；E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构，由

8×3

2

=12可知，E为钠，F为铝，
（1）B为碳，D为氧，F为铝，故答案为：碳；氧；铝；
（2）A与D、A与G均可形成18e^-的化合物为H₂O₂、H₂S，H₂O₂具有氧化性，H₂S具有还原性，二者发生氧化还原反应为H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，
故答案为：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；
（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质有Na₂O₂、Na₂O、NaOH等，含有非极性键的离子化合物为Na₂O₂，其电子式为，只含离子键的化合物为Na₂O，其电子式为，故答案为：；；
（4）E、F的简单离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则铝离子的半径小，E 和F元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，发生的离子反应为
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：大于；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）BC^-电子数为6+7+1=14，N₂的电子数为7×2=14，CO的电子数为6+8=14，C₂H₂的电子数为6×2+1×2=14，故答案为：N₂；CO；C₂H₂．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，根据常见的第二周期元素的氢化物形成的10e^-和18e^-微粒及原子序数依次增大来推断元素是解答本题的关键，难度不大．