【题目】下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是
A.摩尔质量:g /molB.气体摩尔体积:L/mol
C.物质的量:molD.物质的量浓度:L/mol
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【题目】以铅蓄电池为电源.通过电解法制备酒石酸(C4H606,简写为RH2)的原理如图所示(A、B为惰性电极,a、b为离子交换膜)
下列叙述不正确的是
A. N极的电极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
B. b为阴离子交换膜
C. 阴极反应为2H20+2e-=H2↑+20H-,阴极区溶液pH升高
D. 铅蓄电池中消耗2molH2SO4时,理论上生成2molRH2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),有Na2CO3和H2O2的双重性质,用作漂白剂和氧化剂,可有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置可用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量,下列说法不正确的是
A. 装置皿→I→II的顺序连接装置
B. 装置b和e中盛放的试剂相同
C. d装置的作用是防止空气中的H2O和CO2进入到c中
D. 若b中盛放澄清的石灰水,只用装置I可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气CO2的影响)
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【题目】离子方程式CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是( )
A. CaCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. BaCO3
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【题目】(1)某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸,再放入用砂纸打磨过的铝条,观察产生H2的速率,如图A所示,该反应是_________________________。(填“吸热”或“放热”)反应,其能量变化可用图中的____________(填“B”或“C”)表示。
(2)已知拆开1mo1H-H键、1molNN、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。当1mo1 NH3_______________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的热量。
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【题目】下表是元素周期表的一部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:
(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子。该核素的符号为______。
(2) 写出元素j在周期表中的位置____________。已知n原子的最外层有两个电子,画出其原子的结构示意图____________。
(3)a、d、f、g、m 五种元素的原子半径由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(4) c、d、j、l四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为______(用化学式表示)。
(5)上述元素形成的氢化物中最稳定的是_____(填写名称,下同),溶于水显碱性的是_____。
(6)e、k 两种元素得电子能力强的是_____ (用元素符号表示),用化学方程式证明结论_____ 。
(7)元素a、e 形成的原子个数1:1的化合物的分子式为_____,所含化学键的类型为______。
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【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3+Cl2PCl5 . 达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 , 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A.0.40mol
B.0.20mol
C.小于0.20mol
D.大于0.20mol,小于0.40mol
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