Question

【题目】25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )

A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

B．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)

C．加入10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．NaOH和NH3H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3H2O部分电离，因此c(OH-)＞0.1mol/L，c(Na+)=0.1mol/L，c(NH3H2O)＜0.1mol/L，故c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3H2O)，故A错误；B．加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，那么c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-)，即c(Cl-)＞c(Na+)，故B错误；C．在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于等体积等浓度混合，故c(Na+)=c(Cl-)，即c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，故C正确；D．加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c(H+)＞c(OH-)，那么c(NH4+)+c(Na+)＜c(Cl-)，故D错误，故选C。