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    （6分）请表示出下列方程式中电子转移的方向和数目，并回答下列问题
    5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
    （1）此反应中，氧化剂是          ，还原剂与氧化剂的物质的量之比是          
    （2）当生成1.5mol I2时转移的电子数是          

    （1） KIO3；5：1 （2）2.5NA或1.505×1024 

    试题分析：
    反应中元素化合价变化为：
    I：－1→0   失1×5e－
    I：+5→0   得5×1e－
    氧化剂是KIO3、还原剂是KI，氧化剂与还原剂物质的量比为1：5。每生成3molI2转移电子数为5mol。
    点评：氧化还原反应一定要分析清楚元素化合价变化。
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    已知下列两个反应①Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
    ②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：
    （1）反应①中        元素被还原，反应②中       元素被还原.
    （2）当反应①生成2gH2时，消耗H2SO4的物质的量是           。
    （3）反应②若有1mol H2SO4作氧化剂时，转移电子的物质的量为            ，若有4mol H2SO4参加反应时,被还原元素的质量是        g。

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    (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
    A．2∶3 B．3∶2
    C．4∶3D．1∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的物质的量
    A．16 mol NH3B．8 mol NH3C．4 mol NH3D．3 mol NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，不属于氧化还原反应的是（   ）
    A．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
    B．2NaOH + Cl2 =" NaCl" + NaClO + H2O
    C．Na2O + H2O = 2NaOH
    D．CuSO4 + Fe = FsSO4 + Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
    （1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________。
    （2）如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物质的量分别是________。
    （3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若Cl2与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是11︰3，则混合液中ClO-与ClO3-的物质的量之比是（   ）
    A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．2︰1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L－1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是(　　)
    A．+6B．＋3 C．＋2　　　D．0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（NA表示阿伏加德罗常数的值）　　　　                                    （   ）
    A．9 NA　　　B．4 NA　　　C．10 NAD．5 NA

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