请表示出下列方程式中电子转移的方向和数目.并回答下列问题5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O(1)此反应中.氧化剂是 .还原剂与氧化剂的物质的量之比是 (2)当生成1.5mol I2时转移的电子数是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（6分）请表示出下列方程式中电子转移的方向和数目，并回答下列问题
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）此反应中，氧化剂是，还原剂与氧化剂的物质的量之比是
（2）当生成1.5mol I₂时转移的电子数是

（1） KIO₃；5：1 （2）2.5N_A或1.505×10²⁴

试题分析：

反应中元素化合价变化为：
I：－1→0 失1×5e^－
I：+5→0 得5×1e^－
氧化剂是KIO₃、还原剂是KI，氧化剂与还原剂物质的量比为1：5。每生成3molI₂转移电子数为5mol。
点评：氧化还原反应一定要分析清楚元素化合价变化。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题