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    【题目】下列关于键和键的理解不正确的是

    A. 键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转

    B. 分子中的键是键，HClO分子中的键都是键

    C. 分子和中都是含有5个键

    D. 键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠

    【答案】B

    【解析】A．σ键为球对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转，故A正确；B．H只有1s电子，Cl的3p轨道上的电子与H的1s轨道电子以“头碰头”方式重叠形成s-pσ键，故B错误；C．乙烯分子中氢原子和原子之间存在共价单键，为σ键，碳碳原子之间存在共价双键，一个是σ键和一个是π键，C2H4分子中有5个σ键和一个π键，N2H4中只有5个单键，即含有5个σ键，故C正确；D．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠，故D正确；故选B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定铝热反应实验所得“铁块”的成分，某学生兴趣小组设计实验流程如图所示。

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀时的pH

    7.5

    2.8

    4.2

    9.6

    沉淀完全时的pH

    9.0

    4.0

    5

    11

    (1)取溶解操作得到的溶液，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的氧化铁外，还有一个原因是_______________。

    (2)沉铁操作应调节溶液pH的范围的为________，试剂B 选择______。(填序号)

    a.稀盐酸 b.氧化铁 c.MgCO3固体 d.氨水

    (3)已知常温下Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36，则铁完全沉淀时溶液中c(Fe3+)=_____mol/L。

    (4)根据流程得到的固体M质量_____(填“能”或“不能”)计算出铁块中金属铁的质量，原因是________________。

    (5)另有小组采用滴定的方式测定“铁块”中铁的含量(铁元素只存在Fe和Fe2O3)，测定方式如下：

    I.取10g“铁块”粉碎，加入足量氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到8.88g固体。将固体加入足量盐酸溶解，获得200mL溶液A；

    II.取出10mL 溶液A 于锥形瓶，先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+；

    III.加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。再向锥形瓶中滴加0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，恰好完全反应时，共消耗12.50mL K2Cr2O7溶液。发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

    ①步骤I中加入足量氢氧化钠溶液的作用为________________________。

    ②请计算样品中Fe单质的质量分数__________(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面图示回答问题：

    (1)A图是某离子化合物的晶胞，阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是________。

    (2)B图若Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体结构如B图，其化学式为________。

    (3)原子晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，如C图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察该图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B—B键的个数依次为________、________、_______。

    (4)图D所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是________（填元素符号），H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________；

    (5)金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用“________”理论；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )

    A. NH3(g)＋5/4O2(g)===NO(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝－a_kJ·mol－1

    B. C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－b_kJ·mol－1

    C. 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－c_kJ·mol－1

    D. CH3CH2OH(l)＋1/2O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－d_kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物 A 为芳香族化合物，相互转化关系如下图所示回答下列问题：

    （1）写出反应类型：①_____；②_____。

    （2）写出 B、D 合成E 的化学方程式：____________。

    （3）写出与 D 互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式：_______________

    （4）写出实验室由制备的合成路线。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行H2（g）＋Br2（g） 2HBr（g）△H<0反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是

    A. 升温 B. 降温 C. 增压 D. 减压

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释中，不正确的是

    A. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子中存在分子间氢键

    B. 水很稳定以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键所致

    C. MgO的熔点比高主要是因为MgO的晶格能比大

    D. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ）
    A.反应速率用于衡量化学反应的快慢
    B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质
    C.可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零
    D.化学反应中，纯液体物质不能计算其速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Bodensteins研究反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，温度为T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：

    容器编号

    起始物质

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    I

    0.5 mol I2、0.5 mol H2

    w (HI)/%

    0

    50

    68

    76

    80

    80

    II

    x mol HI

    w (HI)/%

    100

    91

    84

    81

    80

    80

    研究发现上述反应中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是：

    A. 温度为T时，该反应= 64

    B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1

    C. 若起始时向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

    D. 若两容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，则x的值一定为1

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