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    温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：

    式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ?mol－1）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：

    （1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？

    （2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？

    （1）63.19 kJ?mol－1   （2）308.5 K
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列对图象的分析中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响．药品：Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；装置如图．
    （1）用此装置进行定量实验，应选用上述的实验药品是：
    Fe、0.5mol/L硫酸、2mol/L硫酸
    Fe、0.5mol/L硫酸、2mol/L硫酸
    ；
    （2）应该测定的实验数据是
    测定一定时间产生的体积（或者测定一定体积的气体所需的时间）
    测定一定时间产生的体积（或者测定一定体积的气体所需的时间）
    ；
    （3）此实验忽视了影响反应速率的其他因素是（假设金属颗粒是均匀的）：
    温度对反应速率的影响
    温度对反应速率的影响
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

    （1）合成塔中反应的化学方程式为
    CO2+3H2
    一定条件
    →CH3OH+H2O
    CO2+3H2
    一定条件
    →CH3OH+H2O
    ；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了
    催化剂的催化活性
    催化剂的催化活性
    ．
    （2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列
    C
    C
    操作的原理比较相符（填字母）．
    A．过滤    B．分液    C．蒸馏    D．结晶
    （3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括
    高温水蒸气
    高温水蒸气
    ．
    （4）在体积为2L的合成塔中，充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，v（H2）=
    0.24mol/（L?min）
    0.24mol/（L?min）
    ；能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的措施有
    增大H2的用量等
    增大H2的用量等
    ．
    （5）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol，H2 （g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
    CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．下列说法不正确的是
    （　　）
    反应物 催化剂 温度
    ① 10mL10% H2O2溶液 无 25℃
    ② 10mL20% H2O2溶液 无 25℃
    ③ 10mL20% H2O2溶液 无 40℃
    ④ 10mL20% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 40℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）
    A、在0～2分钟的时间段内平均反应速率最大B、在0～4分钟的时间段内温度对反应速率的影响比浓度的大C、反应4分钟后的平均反应速率最小D、在2～4分钟的时间段内生成的CO2平均反应速率最大

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