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    4．原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响．试回答：
    （1）BF3分子的空间构型为平面三角形，[BF4]-的空间构型为正四面体形．
    （2）碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成健，但杂化方式不一定相同．甲苯（）中碳原子的杂化方式有SP2、SP3，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸（），苯甲酸的沸点明显高于甲苯，其主要原因是苯甲酸分子间存在氢键．
    （3）H+通过配位键与H2O结合形成H3O+，写出H3O+的电子式，H3O+的键角大于（填“大于”、“小于”或“等于”）水分子的键角．
    （4）等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征．已知：CO2与N2O互为等电子体，且N2O中O原子只连1个N原子．试写出N2O的结构式N=N=O．

    分析 （1）根据价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数判断；
    （2）苯环中有一个大π键，甲基中C原子形成4个共价键；分子间存在氢键时沸点较高；
    （3）H3O+为阳离子，O原子周围8个电子；孤电子对和成键电子间的排斥力小于孤电子对之间的排斥力；
    （4）等电子体的结构相似，根据二氧化碳的结构式分析．

    解答 解：（1）BF3分子中B原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，属于sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形；[BF4]-中B原子的价层电子对数=4+$\frac{1}{2}$（3+1-4×1）=4，属于sp3杂化，空间构型为正四面体，
    故答案为：平面三角；正四面体；
    （2）苯环中有一个大π键，C原子的价层电子对数为3，属于sP2杂化，甲基中C原子形成4个共价键，价层电子对数为4，属于sp3杂化；苯甲酸分子间存在氢键时沸点较高，所以苯甲酸的沸点明显高于甲苯，
    故答案为：sP2、sP3；苯甲酸分子间存在氢键；
    （3）H3O+为阳离子，O原子周围8个电子，其电子式为：；孤电子对和成键电子间的排斥力小于孤电子对之间的排斥力，H3O+中含有一个孤电子对，H2O中含有两对孤电子对，所以H3O+中H-O-H键角大于H2O中H-O-H键角，
    故答案为：；大于；
    （4）等电子体的结构相似，CO2与N2O互为等电子体，二氧化碳的结构式为O=C=O，则N2O的结构式为：N=N=O，
    故答案为：N=N=O．

    点评 本题考查了物质结构和性质，涉及原子杂化方式的判断、分子空间类型的判断、电子式、等电子体等知识点，根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式、分子空间类型的判断．

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