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    NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是                               

                                                                           

    沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。（其它合理的试剂均可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mL 1mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案．根据方案操作步骤回答下列问题：
    （1）称量粗盐样品m g，样品放在托盘天平左盘上．
    （2）过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有
    漏斗
    漏斗
    ．
    （3）蒸发操作时应将液体放在
    蒸发皿
    蒸发皿
    中加热，等加热至
    剩余较少液体
    剩余较少液体
    时即停止加热．
    （4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是
    使钙离子完全形成沉淀而除去
    使钙离子完全形成沉淀而除去
    ，反应的离子方程式是
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    ．
    （5）在滤液中加入盐酸的作用是
    除去过量的碳酸钠
    除去过量的碳酸钠
    ，发生反应的化学方程式是
    Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl
    Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl
    ．
    （6）配制100mL 1mol/L的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为
    5.9g
    5.9g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海水是应用前景广阔的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料．如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
    回答下列问题：
    （1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入试剂的顺序是
    CBDA或BCDA
    CBDA或BCDA
    ．
    ②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ，与电源负极线连的电极附近溶液pH
    变大
    变大
    （变大、不变、变小）．
    （2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
    ①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是
    NH3
    NH3
    （填化学式）．C的制得发生反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    ②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品
    NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是
    氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
    氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
    ．
    （3）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．
    a、写出步骤①④反应的离子方程式：①
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    ；④
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    ．
    b、在步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃、温度过高过低都不利于生产，请解释原因：
    温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
    温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
    ．
    c、在步骤①、②之后并未直接用“含溴的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是
    “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
    “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是
     
    （填序号）
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能 As＞Ga C．电负性 As＞Ga D．原子半径 As＞Ga
    （2）AsH3空间形状为
     
    ；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为
     
    ；
    Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业．
    （3）Cu2+的核外电子排布式为
     
    ．
    （4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (15分)

    Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

       （1）下列说法正确的是__________（填序号）

    A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同        B.第一电离能 As>Ga

    C.电负性 As>Ga                              D.原子半径 As>Ga

       （2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________；

       （3）AsH3空间形状为___________；已知（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；

    Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

       （4）请解释金属铜能导电的原因                     ， Cu2+的核外电子排布式为__________________________。

       （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有         和         。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年吉林省长春市高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (15分)

    Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长.耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

       （1）下列说法正确的是__________（填序号）

    A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同        B.第一电离能 As>Ga

    C.电负性 As>Ga                              D.原子半径 As>Ga

       （2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________；

       （3）AsH3空间形状为___________；已知（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；

    Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

       （4）请解释金属铜能导电的原因                      ， Cu2+的核外电子排布式为__________________________。

       （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有         和         。

     

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