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    已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1

    2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=-181. 6 kJ·mol-1

    则反应Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

    A.+519.4 kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1

    C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1

    C

    【解析】

    试题分析：已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1 ①；

    2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181. 6 kJ·mol-1 ②

    ①-②得：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO+2Hg(l) ΔH=-701.0-(-181.6) kJ·mol-1=-519.4 kJ·mol-1

    Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l) ΔH=-259.7kJ·mol-1 C正确

    考点：考查反应热的计算。

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    C．B的转化率降低 D.C的体积分数增大

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    上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是

    A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1＞Q2＞57.3

    C．Q1＜Q2=57.3 D．无法确定

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    B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O（1） △H＝ +571.6 kJ／mol

    C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

    D．H2(g)+ O2(g) == H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

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