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    在理论上可设计成原电池的化学反应是（    ）

    A.C(s)＋H2O(g)====CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0

    B.CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＜0

    C.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s)====BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)；ΔH＞0

    D.CaC2(s)＋2H2O(l)====Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)；ΔH＜0

    B


    解析:

    原电池是把化学能转变为电能的装置，在理论上能用于设计原电池的化学反应一般是放热的氧化还原反应，A、C是吸热反应，D不是氧化还原反应。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是
    D
    D
    ，理由是
    该反应既是放热反应，又是自发的氧化还原反应
    该反应既是放热反应，又是自发的氧化还原反应
    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
    B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
    C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池，其负极反应式为
    CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
    ；
    以H2SO4溶液为电解质溶液，将（1）中D选项的CH4改为C6H12O6，其负极反应式为
    C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
    C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
    ．
    （3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是
    将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成
    将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成
    ；
    ②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为
    Fe-2e=Fe 2+
    Fe-2e=Fe 2+
    ；
    ③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为
    2.24L
    2.24L
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省晋江市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某课外活动小组同学用右图装置进行相关的实验，试回答下列问题。

    （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为          。

    （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                        。在该实验中，下列说法正确的是（填序号）      。

    ①溶液中Na+向A极移动

    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

    ③反应一段时间后（设NaCl足量）加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则有0.2 mol电子转移

    （3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是           。

    A．C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H > 0

    B．NaOH(aq) + HC1(aq) =" NaC1(aq)" + H2O(1)  △H < 0

    C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)  △H<0

    （4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。右图中，a为电解液，X和Y是两块电极板，回答下列问题：

    （4）①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为             。通过一段时间后，向所得溶液中加入8g CuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为           。

    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为           。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是______，理由是______．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
    B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
    C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池，其负极反应式为______；
    以H2SO4溶液为电解质溶液，将（1）中D选项的CH4改为C6H12O6，其负极反应式为______．
    （3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是______；
    ②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为______；
    ③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为______．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是        ，理由是                                          。

    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H>O

    B．C（s）+ CO2（g）= 2CO（g）       △H>O

    C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H<O

    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H<O

    （2）以KOH溶液为电解质溶液,依据（1）所选反应设计一个原电池,其负极反应式为                   ；以H2SO4溶液为电解质溶液,将（1）中D选项的CH4改为C6H12O6,其负极反应式为             

    （3）电解原理在化工上有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与下图中的电解池相连,其中a为电解质溶液,X和Y为两块电极板,则：

    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是                                                                 

    ②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为                                       

    ③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0．1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为                    

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖南省衡阳市衡东一中高三（上）第二次适应性训练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是    ，理由是    ．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
    B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
    C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池，其负极反应式为    ；
    以H2SO4溶液为电解质溶液，将（1）中D选项的CH4改为C6H12O6，其负极反应式为    ．
    （3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是    ；
    ②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为    ；
    ③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为    ．

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