Question

2．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
• B． 1mol NaHCO₃晶体中阳离子数为2N_A
• C． 常温常压条件下，14g乙烯和丁烯混合物含有的共用电子对数为3N_A
• D． 1ml•L^-1 NaCl溶液中含有的Na⁺数为N_A

Answer 1

分析 A．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应；
B．硫酸氢钠中含有阳离子为钠离子；
C．乙烯和丁烯符合通式C_nH_2n，求出C_nH_2n的物质的量，然后根据1molC_nH_2n含3nmol共用电子对来计算；
D．溶液的体积不清楚，无法求微粒的数目．

解答 解：A．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，此时1mol氯气转移2mol电子；但氯气也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，如在与NaOH溶液的反应中：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1mol氯气参与反应时转移1mol电子，故A错误；
B．在1mol NaHCO₃晶体中，含有1mol钠离子，故含有阳离子数为N_A，故B错误；
C．乙烯和丁烯符合通式C_nH_2n，故14gC_nH_2n的物质的量n=$\frac{14g}{14ng/mol}$=$\frac{1}{n}$mol，而1molC_nH_2n含3nmol共用电子对，故$\frac{1}{n}$molC_nH_2n含3mol共用电子对，即共用电子对数为3N_A，故C正确；
D．溶液的体积不清楚，无法求微粒的数目，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是关键，难度不大．