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    高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

    （1）上述生产过程中，第①步的氧化剂为（写化学式）              。

    （2）第②步反应的化学方程式是                                              。

    （3）由母液制得KOH应加入的物质是          。写出相应化学方程式             。

    （4）操作Ⅰ用到的仪器有        ，操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在       上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

     

    【答案】

    （1）O2

    （2）3K2MnO4＋2CO2= 2KMnO4＋2K2CO3 ＋MnO2

    （3）Ba(OH)2或Ca(OH)2或CaO等；

    Ca(OH)2＋K2CO3=  Ca CO3↓＋2KOH（其他合理答案亦可）

    （4）漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；溶解度

    【解析】

    试题分析：（1）上述生产过程中，第①步的反应为：2MnO2+4KOH（熔融）+O2 ==2K2MnO4+2H2O，氧化剂为O2；（2）由工艺流程转化关系可知，向K2MnO4溶液中通入CO2制备KMnO4、还生成K2CO3、MnO2，反应只有Mn元素的化合价发生变化，由+6价降低为+4价，由+6价升高为+7价，利用氧化还原方程式的配平原则可写出，3K2MnO4＋2CO2= 2KMnO4＋2K2CO3 ＋MnO2（3）母液为K2CO3溶液，制取KOH应加入的物质是Ba(OH)2或Ca(OH)2或CaO等；（4）操作Ⅰ为过滤，用到的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈），操作II是将两种可溶于性盐分离开，应该是利用物质溶解度的差异，通过浓缩结晶的方法将二者分离开。

    考点：以化学工艺流程为载体考查氧化还原反应、化学方程式书写和物质的分离方法。

     

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    “酒是陈的香”就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室和工业上常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O来制取乙酸乙酯．
    （1）实验时，试管B观察到的现象是界面处产生浅红色，下层为蓝色，振荡后产生气泡，界面处浅红色消失，原因是（用化学方程式表示）
    2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
    2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
    ．    欲从上述混合物中分离出乙酸乙酯，采用的分离方法是
    分液
    分液
    （填操作名称）．
    （2）事实证明，此反应以浓H2SO4为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是
    bd
    bd
    ．
    a．浓H2SO4易挥发，以至不能重复使用     b．会使部分原料炭化
    c．浓H2SO4有吸水性                    d．会造成环境污染．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省高三下学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途．实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

    （1）第①步加热熔融应在? ?????? ? 中进行．而不用瓷坩埚的原因是?????? ? （用化学程式表示）。

    （2）第④步通入CO2，可以使Mn片发生反应．生成MnO4—和MnO2。反应的离子方程式为????????? ? 。则完成反应时，转化为KMnO4的占全部K2MnO4的百分率约为???????? （精确到0．1%）。

    （3）第⑤步趁热过滤的是???????????? 。

    （4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、???????? 、洗涤、干燥。干燥过程中．温度不宜过高．其原因是???????? （用化学方程式表示）。

    （5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氧化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：???????? ．该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4???????? （填“强”或“弱”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省资阳市高三第一次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

    （1）操作Ⅱ的名称是_______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有       ；

    （2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的    量之比是______；

    （3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）

    a．稀盐酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸

    （4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，如图，b为电源的_______极，电解池的阳极反应式是_______；若电解过程中收集到2.24 L H2（标准状况），则得到高锰酸钾______g。（提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

     


    （1）上述生产过程中，第①步的氧化剂为（写化学式）              。

    （2）第②步反应的化学方程式是                                              。

    （3）由母液制得KOH应加入的物质是          。写出相应化学方程式             。

    （4）操作Ⅰ用到的仪器有        ，操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在       上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

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