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    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

    A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则：2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ·mol－1

    B.将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1

    C.已知氢在氯气中燃烧的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－285.8kJ/mol，所以H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，

    D.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1

    【答案】D

    【解析】

    A. 硫酸和氢氧化钡反应除酸碱中和放热,生成硫酸钡沉淀过程也会放热，2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) △H<114.6kJmol1，故A错误；

    B. 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中生成的氢气不是稳定氧化物，反应放出的热量不是甲醇的燃烧热，故B错误；

    C. 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气和氯气的反应不符合燃烧热的定义，故C错误；。

    D. 葡萄糖的燃烧热是1mol葡萄糖燃烧生成稳定氧化物二氧化碳和液体水放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJmol1，则热化学方程式为： C6H12O6(s)+3O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l)△H=1400kJmol1，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，下列五种溶液：

    ①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4 ④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH3·H2O，请根据要求填写下列空白：

    （1）溶液①呈______性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_____________(用离子方程式表示)

    （2）在溶液④中______离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和_____离子的量浓度之和为0.2mol/L。

    （3）室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO-的水解程度_______(填“>”“<”或“＝”)NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)______c(NH4+)

    （4）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

    ①写出酸H2A的电离方程式________。

    ②若溶液M由10mL 2mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

    （5）已知：在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。回答下列问题：

    ①两溶液中，c(H+)·c(OH-)＝__________。

    ②各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液。

    ③各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是__________溶液。

    ④H2SO4和NH4Cl两溶液中，由水电离出的c(H＋)分别为__________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成气态分子，其立体结构呈三角锥形．在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法中不正确的是

    A.分子中5个键键能不都相同

    B.键角有、、几种

    C.受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的

    D.每个原子都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。

    (1)下图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

    请回答下列问题：

    ①仪器A的名称是____________。

    ②盐酸的体积读数：滴定后读数为________mL。

    (2)玉溪市场上销售的“白象牌”食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计)

    20～50 mg·kg－1

    某学生拟测定食用精制盐的碘(KIO3)含量，其步骤：

    a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全（I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-）。

    ①c中指示剂是_______________，判断c中恰好完全反应所依据的现象是___________。

    ②写出步骤b的离子方程式_____________________。

    ③b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。

    ④根据以上实验和包装袋说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_______mg·kg－1。

    ⑤若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：

    Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

    完成下列填空：

    （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）

    a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物

    （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_______________

    （3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。

    __________________________________________

    （4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_______________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

    （5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2，其原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①盐酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤硫酸氢铵 ⑥氨水，请回答下列问题：

    （1）已知t ℃时，Kw＝1×10－13，则t ℃(填“>” “<”或“＝”)__25℃。

    （2）②③④三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____。

    （3）已知④溶液呈酸性，请用离子方程式表示___。

    （4）④⑤⑥四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)____。

    （5）常温下，将①和③按体积比2：1混合后，溶液的pH约为____（已知lg3=0.5）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）

    A.电负性：

    B.离子半径：

    C.Z元素基态原子最外层电子排布图为

    D.分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

    已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝566.0kJ/mol

    ②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol

    ③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝116.5kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）CO的燃烧热为___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

    （2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述中正确的是

    A. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行

    B. △H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

    C. 已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

    D. 稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

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