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    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B、某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有CO32-
    C、取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
    考点：化学实验方案的评价,常见离子的检验方法,药品的取用,物质的分离、提纯和除杂,配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验评价题
    分析：A．蒸发时应防止温度过高而导致物质分解；
    B．也可能含有HCO3-；
    C．为防止药品变质而污染，一般不放回原试剂瓶；
    D．容量瓶只能在常温下使用．
    解答： 解：A．蒸发时不能直接蒸干，当有大量固体析出时应停止加热，用余热蒸干，以防止温度过高而导致物质分解，故A错误；
    B．也可能含有HCO3-，故B错误；
    C．为防止药品变质而污染，一般不放回原试剂瓶，故C错误；
    D．容量瓶只能在常温下使用，只有把浓硫酸冷却后才能转移到容量瓶中，防止实验误差，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及溶液的配制等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握操作方法和注意事项，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个原电池示意图，请分析回答：
    （1）电极材料和电解质溶液
    正极
     
     负极
     
    电解质溶液
     

    （2）写出电极反应式：正极：
     
    ；负极：
     
    ．
    （3）电池反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    B、浓度均为0.1 mol?L-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4
    C、向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D、pH=3的硫酸与醋酸溶液中，c（SO42-）与c（CH3COO-）之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    A、向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验--检验淀粉是否水解
    B、向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛
    C、向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化--检验含碘食盐中是否含碘酸钾
    D、向乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液再蒸馏--提纯乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（　　）
    A、标准状况下的状态：O2、N2、NO、H2O
    B、酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5
    C、非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸
    D、混合物：液氯、盐酸、漂白粉、氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质．下列各图中表示其产生H2的总体积（V）与时间（t）的关系中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
    A、向0.02mol?L-1 CH3COOH溶液中加入等体积0.01mol?L-1 NaOH溶液，测得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+），则水的电离程度比纯水的大
    B、在pH=2的醋酸溶液中加入等体积c（酸）=2mol?L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小
    C、pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n
    D、对于难溶电解质：Ksp大的饱和溶液一定比Ksp小的饱和溶液浓度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
    （1）FeCl3 常用于印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式
     

    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
     
    ；
    A．Fe2+　　　B．Mg2+C．Al3+     D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：
    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是
     
    ．
    ②在空气中煅烧FeCO3，可获得产品Fe2O3，同时还生成一种无污染气体，写出该反应的化学方程式
     
    ；
    ③Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （4）用KMnO4溶液滴定可以进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O），步骤如下：
    a．称取6.000g绿矾（FeSO4?7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO4溶液滴定至终点．重复三次滴定验所消耗KMnO4溶液体积的如下表
    滴定序号 消耗KMnO4溶液体积（mL）
    1 19.98
    2 20.02
    3 19.12
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
     
    ．
    ②某同学设计的如图下列滴定方式，最合理的是
     
    ．（夹持部分略去）（填字母序号）

    ③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1923年以前，甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的．现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应 平衡常数 温度℃
    500 800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1 2.5 0.15
    ②2H2（g）+CO2（g）?H2O+CO（g） K2 1.0 2.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） K3
    （1）反应②是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．
    （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
     
    ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是
     
    ．
    （4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是
     
    ；
    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成醋酸．通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为
     
    ．

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