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3.现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液,它们可能是K2CO3、Ba(NO32、NaHSO4和K2SO4溶液.现进行如下实验,并记录部分现象(如图):
据此完成下列回答:
(1)写出各物质的化学式:
甲:NaHSO4乙:Ba(NO32丁:K2CO3
(2)写出下列反应的离子方程式:
甲+乙:Ba2++SO42-=BaSO4↓,沉淀a+溶液b:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;
(3)检验物质丙中阳离子的方法为用洁净的铂丝蘸取丙(或K2SO4)溶液少许,在煤气灯外焰灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若火焰颜色为紫色,则溶液中含有钾离子(说明实验操作、现象等).

分析 甲、乙、丙、丁的溶液,它们可能是K2CO3、Ba(NO32、NaHSO4和K2SO4溶液,根据题中各物质转化关系,生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4,所以乙中应含有Ba2+,由于沉淀a能和溶液b反应且生成气体,则沉淀a是BaCO3,溶液b中含有H+,据此可以确定乙为Ba(NO32,丁为K2CO3,甲为NaHSO4,则丙为K2SO4,据此可以书写离子方程式,可以利用盐酸和澄清的石灰水检验CO32-的存在,据此答题;

解答 解:甲、乙、丙、丁的溶液,它们可能是K2CO3、Ba(NO32、NaHSO4和K2SO4溶液,根据题中各物质转化关系,生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4,所以乙中应含有Ba2+,由于沉淀a能和溶液b反应且生成气体,则沉淀a是BaCO3,溶液b中含有H+,据此可以确定乙为Ba(NO32,丁为K2CO3,甲为NaHSO4,则丙为K2SO4,据此可以书写离子方程式,可以利用盐酸和澄清的石灰水检验CO32-的存在,
(1)根据上面的分析可知,甲为NaHSO4,乙为Ba(NO32,丁为K2CO3
故答案为:NaHSO4、Ba(NO32、K2CO3
(2)甲+乙反应的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓,沉淀a+溶液b的离子方程式为:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,
故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;
(3)丙为K2SO4,检验物质D中阳离子的方法为用洁净的铂丝蘸取丙(或K2SO4)溶液少许,在煤气灯外焰灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若火焰颜色为紫色,则溶液中含有钾离子,
故答案为:用洁净的铂丝蘸取丙(或K2SO4)溶液少许,在煤气灯外焰灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若火焰颜色为紫色,则溶液中含有钾离子.

点评 本题考查溶液中物质之间的反应,注意根据反应的现象进行物质推断,再根据相关物质的性质解答,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:

已知:①Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑;②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题:
(1)请完成下列化学方程式的配平:
4FeO•Cr2O3+7Na2CO3+8O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;其中CO2的结构式O=C=O
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是使CrO42-转化Cr2O72-
(3)固体Y的主要成分是Al(OH)3,写出生成Y的离子方程式AlO2-+CH3COOH+H2O═Al(OH)3↓+CH3COO-
(4)操作Ⅲ由多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;
(5)操作Ⅲ发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl;
(6)某种酒精测试仪中,K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛,自身被还原为三价铬离子.该反应的离子方程式为Cr2O72-+3CH3CH2OH+8H+=2Cr3++3CH3CHO+7H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.关于小苏打溶液的表述正确的是(  )
A.c(Na+)═c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
B.c (Na+)+c (H+)═c (HCO3-)+c (CO32-)+c (OH-
C.HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+

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11.已知:①H2O(g)═H2O(l)△H=-Q1kJ/mol
②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H=-Q2kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-Q3kJ/mol
下列说法正确的是(  )
A.酒精的燃烧热△H=(Q2-Q3-3Q1)kJ/mol
B.由③可知1molC2H5OH(g)的能量大于2molCO2(g)和3molH2O(g)的总能量
C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量,所以该过程为放热反应
D.23g液态酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出的热量为(0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1)kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是(  )
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液中氢离子的浓度为2 mol/L
C.配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需称取62.5 g胆矾
D.中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH为4 g

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8.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y、W同主族且能形成两种常见的化合物,X、W质子数之和是Z质子数的2倍.则下列说法中正确的是(  )
A.原子半径比较:X<Y<Z<W
B.Y的氢化物沸点高于W的氢化物
C.Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物
D.短周期所有元素中,w的最高价氧化物的水化物酸性最强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列实验操作中,正确的是(  )
A.为了使过滤速率加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动
B.分液时,分液漏斗中的两层液体均从下口放出
C.为加速固体物质的溶解可采用研磨、振荡、搅拌、加热等方法
D.为增大气体物质的溶解度,常采用搅拌,加热等措施

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.用醋酸除水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
C.碘化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D.硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O

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13.在一定条件下,反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H=-92.4 kJ/mol,X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示.下列说法正确的是(  )
A.图中A、B两点,达到相同的平衡体系
B.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高
C.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小
D.将1.0 mol X、3.0 mol Y,置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ

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