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    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
    B、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
    C、0.1 mol CH4所含的电子数为16NA
    D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为10NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．铝原子最外层3个电子，依据反应的铝计算电子转移；
    B．标准状况三氧化硫不是气体；
    C．甲烷分子含有10个电子；
    D．依据极值方法计算二氧化氮和四氧化二氮物质的量分析判断分子数．
    解答： 解：A．铝原子最外层3个电子，依据反应的铝计算电子转移，0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，故A正确；
    B．标准状况三氧化硫不是气体，11.2 L SO3物质的量不是0.5mol，故B错误；
    C．甲烷分子含有10个电子，0.5 mol CH4所含的电子数为5NA，故C错误；
    D．依据极值方法计算二氧化氮和四氧化二氮物质的量分析判断分子数，46 g NO2含有的分子数为1NA，46gN2O4的含有的分子数为0.5NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积条件分析判断，掌握基础是关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．
    （1）电池正极发生的电极反应为
     
    ；
    （2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    ①过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解：
     

    ②铝和稀硫酸反应：
     

    ③氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
     

    ④碳酸钠与足量稀盐酸反应：
     

    ⑤苛性钠暴露在空气中变质：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子结构模型的演变图如图，下列符合历史演变顺序的一组排列是（　　）
    A、（1）（3）（2）（4）
    B、（1）（2）（3）（4）
    C、（1）（4）（3）（2）
    D、（1）（3）（4）（2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等体积的N2和NH3，具有相同的（　　）
    A、密度B、分子数
    C、氮原子数D、质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠Mg2++2HCO3-+2OH-→MgCO3↓+2H2O+CO32-
    B、Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O
    C、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    D、大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于物质的类别，下列说法正确的是（　　）
    A、食盐水、糖水和冰水都是饮料，属于混合物
    B、某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质
    C、烧碱属于碱，纯碱属于盐
    D、CuSO4?5H2O是一种混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
    （1）写出Z在周期表中的位置
     
    ，Z单质的电子式
     
    ，Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式
     
    ，X的离子结构示意图
     
    ．
    （2）W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性
     
    （填强或弱），W单质的氧化性比Y单质的氧化性强的事实是
     
    （用一个化学方程式表示即可）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
     
     （写化学式），理由是
     
    ．
    （3）写出一种由W、X、Z三种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐．
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ，生成物NF3中氮原子的杂化方式为
     
    ，NF3分子空间构型为
     
    ；
    （2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3
     
    HF（选填“＞”或“＜”）；
    （3）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式
     
    ；
    （4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为
     
    ．
    （5）化合物AF2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是
     
     cm3（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）．

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