Question

【题目】下列实验方案能达到实验目的的是（ ）

选项	实验方案	实验目的或结论
A	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
B	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀	说明Y中不含醛基
C	取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）	测定铝箔中氧化铝的含量
D	比较不同反应的反应热数据大小	从而判断反应速率的大小

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中发生的反应可能有2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O，3Fe2++NO3-+4H+ == 3Fe3+ +NO↑+2H2O，溶液变黄色，无法确定哪一个反应发生，无法比较H2O2和Fe3+的氧化性强弱，错误；B、用新制氢氧化铜悬浊液检验有机物中的醛基，必须保证碱性环境，题给氢氧化钠溶液的量不足，无法检验有机物中是否含有醛基，错误；C、取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液发生反应：Al2O3 + 2OH-==2AlO2- + H2O、2Al + 2OH- + 2H2O==2AlO2- + 3H2↑，通过测定生成氢气的体积确定铝箔中铝的质量，进一步计算氧化铝的质量从而计算氧化铝的含量，正确；D、化学反应速率的快慢与反应热的大小无关，错误。