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    就有关物质的分离回答下列问题：

    （1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm-3

    溶解性

    A

    －11．5

    198

    1．11

    A、B互溶，且均易溶于水

    B

    17．9

    290

    1．26

     

    据此分析，将A和B相互分离的常用方法是： 。

    （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法: 。

     

    （1）蒸馏; （2）任意取一层加水，看是否分层，如果不分层，则取的就是水层。分层，则取的就是有机层。

    【解析】

    试题分析：根据AB的性质中，沸点相差加大，所以可以用蒸馏将AB分开。分液时有机溶剂和水不混溶。可以用水检验每一层液体是有机溶剂还是水层。

    考点：分离物质的方法。常用有机试剂的性质

     

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    有A、B、C、D四种溶液，它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成， C 与足量B或D混合均有无色气体产生。根据题意回答下列问题：

    （1）B、C分别是 、

    （2）向A中滴加B，离子方程式：

    向C中滴加D，离子方程式：

    （3）少量B和C混合，现象：________，离子方程式：_______________________________。

    （4）上述三个反应均属于________________反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是 ；相同点是 。

     

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    （1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)__________________________________________________________________。

    （2）上述反应中氧化剂是 ,氧化产物是 。

    （3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    （4）若反应中转移了0．6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省琼海市高一上学期段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0．2 mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是 （ ）

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    B．溶液中含有0．4NA个K+

    C．1 L溶液中所含K+、SO42-总数为0．3NA

    D．2 L溶液中SO42-浓度是0．4 mol·L-1

     

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    下列实验基本操作(或注意事项)中,主要是从实验安全考虑的是（ ）

    A．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶

    B．可燃性气体的验纯

    C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

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    在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是( )。

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    B．气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1

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    D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

     

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