四种主族元素的离子aXm+.bYn+.cZn-和dRm-(a.b.c.d为元素的原子序数).它们具有相同的电子层结构.若m>n.对下列叙述的判断正确的是( )①a-b＝n-m'②元素的原子序数a>b>c>d'③元素非金属性Z>R'④最高价氧化物对应水化物碱性X>YA．②③B．只有③C．①②③④D．①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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四种主族元素的离子_aX^m^＋、_bYⁿ^＋、_cZⁿ^－和_dR^m^－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是(　　)
①a－b＝n－m'②元素的原子序数a>b>c>d'③元素非金属性Z>R'④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y

A．②③	B．只有③
C．①②③④	D．①②③

此题主要考查元素周期律和周期表的相关内容，所给四种离子具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，所以a－m＝b－n，即a－b＝m－n；根据阴上阳下规律，四种离子在周期表中的相对位置为：
根据元素性质的递变规律，可推得元素的原子序数a>b>c>d；元素非金属性Z>R；元素金属性Y>X，所以最高价氧化物对应水化物碱性Y>X；所以正确的答案为A。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大　　

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7　　

C．根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素　

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知短周期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同的电子层结构，下列正确的是（）

A．原子序数：a>b >c>d	B．离子的还原性：Y^2-> Z^-、
C．氢化物的稳定性H₂Y>HZ	D．原子半径X<W

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语填空回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是　　        化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为          　                ；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是            ，呈两性的氢氧化物是                          ；
（3）最强碱的电子式为：_____________①的气态氢化物的电子式：____________________④和⑦所形成化合物的电子式：________________________。
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是                    ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                                                                         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是（）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大。已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为msnMpn。请回答下列问题：
（1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是_______，该分子中含有____个

键。
（2）Z原子的核外电子排布式为_______；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为_______。
（3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______（用元素符号回答）。
（4）元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。