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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．石油分馏和煤的液化均为物理变化
    B．石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
    C．石油分馏实验中，温度计水银球插入石油中但不能碰到瓶壁
    D．煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯、甲苯等有机物

    分析 A、煤的液化为化学变化；
    B、石油裂化是提高轻质液体燃料的产量和质量；
    C、温度计测量馏分的温度；
    D、煤的干馏能制得苯及其同系物．

    解答 解：A、煤的液化（生成甲醇）为化学变化，而石油的分馏（与沸点有关）为物理变化，故A错误；
    B、石油裂化是提高轻质液体燃料特别是汽油的产量和质量，裂解的目的是为了提高乙烯的产量，故B错误；
    C、实验室进行石油的分馏实验时，是利用物质的沸点不同分离混合物，所以温度计测量馏分的温度，水银球位于支管口处，故C错误；
    D、煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏能制得苯及其同系物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查煤的干馏、煤的液化、石油的分馏以及石油的裂化和裂解的目的等问题，注意基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，X的原子半径小于Y的原子半径，且X、Y、Z、W四种原子的最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（　　）
    A．X和Z都是金属元素B．X和Y只能结合形成一种化合物
    C．W的最高化合价为+6D．Z的单质不能与Y的单质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．F- 结构示意图：
    B．氯化钠的电子式：
    C．乙烯的结构简式：CH2=CH2
    D．硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe23++3SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知在常温下，将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
    实验编号c（NaOH）/mol•L-1c（HA）/mol•L-1混合溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙0.40.4pH=9
    丙0.4c1pH=7
    丁0.20.4pH＜7
    下列判断正确的是（　　）
    A．在乙组混合溶液中c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1
    B．c1＜0.4
    C．a＞9
    D．在丁组混合液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求回答下列问题：
    （1）已知100℃时，Kw=1.0×10-12．将一定体积pH=10的NaOH溶液和一定体积的pH=3的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=7．则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比为3：2（忽略混合时溶液体积的变化）．
    （2）工业上用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3，再氧化为（NH4）2SO4．已知25℃时，0.05mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，则c（NH4+）：c（NH3•H2O）=1.7×1011-a（用含a的代数式表示，已知NH3•H2O的电离常数Kb=1.7×10-3）
    （3）常温下，向V L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释，下列说法正确的是B（填字母）．
    A、溶液中导电粒子的数目将减少        B、由水电离的c（H+）浓度将增大
    C、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变     D、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$将增大
    E、醋酸的电离程度将增大，c（H+）也增大
    （4）已知反应：4NH3+3O2═2N2+6H2O，现将该反应设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在下列影响化学反应速率的因素中，一定能使化学反应速率加快的方法是（　　）
    ①升高温度 
    ②增大压强 
    ③增大反应物浓度 
    ④将块状固体反应物磨成粉末．
    A．①②③B．①④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1．在一定条件下X可发生如图框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物．已知P为两种气体的混合物，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质．试填空．

    （1）R的电子式X的化学式为Fe3C，P中气体的化学式为CO2、NO2．
    （2）实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的③④（填序号）．
    ①KMnO4　②HNO3　③H2O2　④Cl2
    （3）写出B和M反应的化学方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （4）已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、ClO?、SO42?、I?
    B．c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl?、SO42?
    D．无色溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．由乙炔，苯，乙醛组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则氧的质量分数为（　　）
    A．10%B．22%C．19.6%D．28%

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