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【题目】恒温下,将8molX与12molY的混合气体通入一个体釈内2L的密闭容器中,发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),10min后反应达到平衡,其中Z的含量(体积分数)为25%。

(1)平衡吋,Y的物貭的量浓度为_______

(2)10min内,Z的平均反应速率为_______

(3)达到平衡时,容器内起始吋与平衡吋的圧強之比是_______

(4)不能証明该反应达到化学平衡状态的标志是_______ (填字母)

A.圧強不再发生変化 B.混合气体的相对分子貭量不再发生変化

C.X、Y、Z的分子数之比内1:3:2 D.混合气体的密度不変

【答案】 3mol/L 0.2mol(L·min) 5:4 CD

【解析】本题考查的化学反应的计算和平衡的标志。难度较小。根据化学平衡计算的三段式进行是基本要求。

X(g)+3Y(g)2Z(g)

起始物质的量浓度4 6 0

改变物质的量浓度 x 3x 2x

平衡时物质的量浓度4-x 6-3x 2x

根据题中信息分析有关系式 ,解x=1mol/L (1)根据以上分析,平衡时Y的物质的量浓度为6-1×3=3mol/L

(2) 10min内,Z的平均反应速率2×1/10=0.2mol(L·min)

(3) 达到平衡时,容器内起始时与平衡时的圧強之比等于气体的物质的量和的比,即为; (4) A.因为该反应前后气体物质的量总和改变,所以压强不变可以说明反应到平衡,故正确;B.该反应中物质全为气体,且前后气体的物质的量改变,所以混合气体的相对分子质量不再发生变化可以说明混合气体的总物质的量不变,说明该反应到平衡故正确;C.X、Y、Z的分子数之比为1:3:2不能说明下一时刻的比例关系,不能确定是平衡状态,故错误;D.因为混合气体总质量不变,容器的体积不变,则混合气体的密度始终不変,所以密度不变不能说明反应到平衡,故错误。故选CD。

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B. F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. 加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大

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步骤1:按图连接好实验装置,____________________

步骤2:在相应仪器中装入药品,其中1在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体,在恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3:滴加浓氨水并搅拌,调节反应速率,在反应器中得到产品。

……

请回答下列问题:

(1)将步骤1补充完整:________________________

(2)干燥管中盛放的药品是___________________________

(3)对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有____________________(写出一种即可)。

(4)三颈烧瓶中产生氨气的原理是________________________________

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(6)尾气处理装置中双通玻璃管的作用是_________________(用文字叙述),浓硫酸的作用是_____________________________

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已知①LiAlSi2O6H2SO4会生成SiO2

Fe3+

A13+

Fe2+

Mg2+

氢氧化物完全沉淀pH

3.2

4.7

9.0

11.1

③某些物质的溶解度(S) 如下表

t/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

请回答下列问题

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图1

图2

图3

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