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1.NH4HSO4在水溶液中的电离方程式为:NH4HSO4=NH4++H++SO42-.现向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示.下列说法中不正确的是(  )
A.a点的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-
B.b点的溶液中:c(Na+)=c(SO42-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
C.c点的溶液中:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
D.d、e点对应溶液中,水电离程度大小关系是d>e

分析 A.a点的溶液中,100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液为20mL,NH4HSO4过量;
B.b点NaOH为100mL,NH4HSO4与NaOH等物质的量反应生成等浓度的(NH42SO4和Na2SO4,溶液显弱酸性;
C.c点的溶液pH=7,NaOH稍微过量,溶液中c(OH-)=c(H+);
D.d、e点对应溶液中,氨水过量,溶液显碱性,氨水电离的氢氧根离子抑制了水的电离,氢氧根离子浓度越大,水的电离程度越小.

解答 解:A.a点的溶液中,100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液为20mL,NH4HSO4过量,剩余的NH4HSO4大约是Na+的4倍,已知NH4HSO4=NH4++H++SO42-,所以c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故A正确;
B.b点NaOH为100mL,NH4HSO4与NaOH等物质的量反应生成等浓度的(NH42SO4和Na2SO4,溶液显弱酸性,由于Na+、SO42-都不水解,所以c(Na+)=c(SO42-),NH4+水解显酸性,水解程度较小,所以c(NH4+)>c(H+),则溶液中离子浓度关系为:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故B错误;
C.c点的溶液pH=7,NaOH稍微过量,则c(Na+)>c(SO42-),溶液中c(OH-)=c(H+),所以溶液中离子浓度关系为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),故C正确;
D.d、e点对应溶液中,氨水过量,溶液显碱性,氨水电离的氢氧根离子抑制了水的电离,氢氧根离子浓度越大,水的电离程度越小,由图可知,e点溶液中氢氧根离子浓度大,则水的电离程度小,即水电离程度大小关系是d>e,故D正确.
故选B.

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较等知识,题目难度中等,明确酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算方法为解答关键,试题侧重考查学生的分析、理解能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关物质性质的说法错误的是(  )
A.非金属性:Cl>IB.碱性:KOH>NaOH
C.酸性:H2SO3>H2SO4D.结合H+能力:CO32->Cl-

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12.将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸,再向所得溶液滴入2滴 KSCN溶液后出现红色.下列有关说法错误的是(  )
A.容器中可能有固体残渣B.所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
C.原固体中n(Fe2O3)>n(Cu)D.再加入铜后,溶液红色逐渐褪去

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9.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(  )
A.酸性 HCl>H2SO3B.金属性 Mg>AlC.碱性 NaOH>Mg(OH)2D.稳定性 HF>HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:
方法I用碳粉在高温条件下还原CuO
方法II
用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2
方法III电解法,反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2
(1)已知:2Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=Cu2O(s)△H=-akJ•mol-1
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-bkJ•mol-1
Cu(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CuO(s)△H=-ckJ•mol-1
则方法I发生的反应:2Cu O(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g);△H=2c-a-bkJ•mol-1
(2)工业上很少用方法I制取Cu2O,是由于方法I反应条件不易控制,若控温不当,会降低Cu2O产率,请分析原因:若温度不当,会生成Cu.
(3)方法II为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2
该制法的化学方程式为4Cu(OH)2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2
(4)方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,写出电极反应式
并说明该装置制备Cu2O的原理阴极电极反应:2H++2e-=H2↑,c(OH-)增大,通过阴离子交换膜进入阳极室,阳极电极反应:2 Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,获得Cu2O.
(5)在相同的密闭容器中,用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:
2H2O(g)$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2(g)+O2(g)△H>0,水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)
变化如下表所示.
序号Cu2O a克温度01020304050
方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列叙述正确的是cd(填字母代号).
a.实验的温度:T2<T1
b.实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10-5mol•L-1•min-1
c.实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
d. 实验①、②、③的化学平衡常数的关系:K1=K2<K3

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6.下列说法正确的是(  )
A.木糖醇(  )和葡萄糖(  )互为同系物,均

属于糖类
B.分子式为C6H14的有机物其一氯代物有三种,此有机物可能是3,3-二甲基丁烷
C.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的单体都是不饱和烃,均能使溴水褪色
D.等质量的乙烯、甲醚、碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)完全燃烧耗氧量一定不相同

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13.X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素,它们的原子半径与原子序数有如图关系,化合物XZ是水煤气的主要成分之一,下列说法不正确的是(  )
A.U、X、W 三种元素最高价氧化物的水化物酸性依次增强
B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.XZ2、YZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同
D.T元素与U同主族且在下一周期,能形成化合物TW4、TZ2、T3Y4

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10.雾霾天气对环境影响很大.其中SO2是造成空气污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去SO2
(1)室温下,吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32─):n(HSO3)变化关系如下表:
n(SO32─):n(HSO391:91:11:91
pH8.27.26.2
c(H+)/mol•L─16.3×10─96.3×10─86.3×10─7
①由表判断NaHSO3溶液显酸性,从原理的角度解释其原因在NaHSO3溶液中HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-两种平衡,HSO3-的电离程度大于其水解程度,故溶液呈酸性.
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是A(填序号).
A.c(Na+)=2c(SO32─)+c(HSO3
B.c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32─)>c(OH
C.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32─)+c(OH
D.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3)+c(OH
③计算室温下HSO3?H++SO32─的电离平衡常数K=6.3×10-8(保留2位有效数字).
(2)NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,将浓度均为0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL和 KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录溶液变蓝时间,实验结果如图.

①由图可知,溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是40℃之前,温度越高,溶液变蓝所需时间越短;40℃之后,温度越高,溶液变蓝所需时间越长.
40℃之后,淀粉不适宜用作该实验的指示剂(填“适宜”或“不适宜”),原因是:温度高于40℃时,碘与淀粉的显色反应灵敏度降低(或淀粉会糊化).
②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν (b)<ν (c)(填“>”、“<”或“﹦”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列实验操作、现象与所得结论一致的是(  )
 实验操作现象结论
A向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体
B向两支盛有KI3溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,
后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡:
I3-?I2+I-
C将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热,产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液
褪色
一定产生了乙烯
D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入CaCl2溶液溶液褪色CaCl2溶液有酸性
A.AB.BC.CD.D

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