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    用1L1.0mol.L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为

    A．1:3 B．1:2 C．2:1 D．3:2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）

    A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末化学卷（解析版） 题型：推断题

    （1）X是最简单的烯烃。现有如下的反应关系：（已知F是一种常见的塑料）

    ①X的结构简式为 ；C的官能团名称是 。

    ②由E制取F的化学方程式为 。

    （2）某实验小组用下列装置进行A转化为B的实验。

    ①请写出A制取B的化学反应方程式：___________________________。

    ②甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_____________；乙的作用是_____________。

    ③试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入___（填写字母）。

    a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

    （3）阿斯匹林的结构简式为:，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为 。

    （4）某烃的分子式为C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有 种。

    A．1种 B．3种 C．4种 D．5种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省孝义市高一下学期升级考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。

    （1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积（标准状况，下同）为b L 。反应的离子方程式为 。样品中铝的质量为 g。

    （2）若使ag样品恰好完全反应，则反应中氧化铁与铝的质量比是 ，化学方程式为 。

    （3）待（2）中生成物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b = 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省孝义市高一下学期升级考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已达平衡状态的是

    A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

    C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省邵阳市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    天然铊有两种稳定同位素，和。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是

    A．和质子数相同

    B．和互为同素异形体

    C．和中子数之差为2

    D．原子核内中子数与核外电子数之差为43

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）

    ① 只允许用一种试剂________________

    ② 不用任何试剂________________

    （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁任城区高二上学期统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是

    A．增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快

    B．增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快

    C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高

    D．催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业生产硝酸铵的流程如下图所示：

    （1）硝酸铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为 。

    （2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。

    ①曲线a对应的温度是 。

    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 。

    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

    B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件

    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)

    D．M点比N点的反应速率快

    E．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K ≈ 0.93 L2/mol2

    （3）尿素[ CO(NH2)2 ]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

    第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1

    第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1

    写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式： 。

    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下左图所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

    ②在上右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。

    （5）电解尿素[ CO(NH2)2 ]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为______________________。

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