【题目】已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据如图转化关系完成下列各题：
（1）A的分子式是__，C的名称是__，F的结构简式是__。
（2）D分子中的官能团名称是__，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是__。
（3）写出反应②的化学方程式并指出③的反应类型：
反应②：__；反应③类型是__反应。
【答案】C2H4 乙醛 
羧基 向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团 2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O 酯化（或取代）
【解析】
A是来自石油的重要有机化工原料，A得到的F是一种高聚物，可制成多种包装材料，则A为CH2=CH2，CH2=CH2发生加聚反应生成高聚物F为
，B发生催化氧化生成C，被酸性高锰酸钾溶液生成D，则B为醇，C为醛，D为羧酸，故CH2=CH2与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成C为CH3CHO，B氧化生成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，据此分析解答。
（1）A为乙烯，分子式为C2H4，C是乙醛，F结构简式为
，故答案为：C2H4；乙醛；；
（2）D为CH3COOH，官能团名称是羧基，羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，能使紫色石蕊试液变红色，其检验方法为向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可），故答案为：羧基；向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团；
（3））②是乙醇的催化氧化反应，反应方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应是乙酸和乙醇的酯化反应，反应类型是酯化反应或取代反应，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；酯化（或取代）。
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【题目】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
主族 周期 | I | II | III | IV | V | VI | VII |
一 | ① | ||||||
二 | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑧的原子结构示意图为________________。
(2)④和⑧在周期表中的位置分别是________________；________________。
(3)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：________________(填化学式)。
(4)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是________________(填化学式)。
(5)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是__(填化学式)，属于___(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(6)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为_____。
(7)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是_____(填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难
C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性
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【题目】某学生为确定某烃的分子式及其可能的结构简式，做了如下实验：标准状况下，取0.1 mol该烃，在氧气中完全燃烧，生成的二氧化碳体积为22.4 L，同时得到16.2 g水。
(1)该烃的摩尔质量为________。
(2)该烃的分子式为________。
(3)该烃有一种可能的结构为 
，属于________(选填序号)。
A．环烃 B．烷烃 C．芳香烃 D．不饱和烃
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【题目】向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是（ ）
A.用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L-1·s-1
B.用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
C.平衡时物质A与B的转化率相等
D.平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1
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【题目】观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是（ ）
A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生氯气，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等
B.装置②中随着电解的进行右边电极会产生红色的铜，并且电流计示数不断变小
C.装置③中的离子交换膜具有很强的选择性，只允许某类离子（如Na+）通过
D.装置④的待镀铁制品应与电源负极相连
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【题目】如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）aZ（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2。下列判断正确的是（ ）
A.物质Z的化学计量数a=2
B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
C.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ
D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ
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【题目】研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。
(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。
(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。实验测得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。
②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
＝_____(保留2位有效数字)。
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【题目】下列实验方案不能达到相应目的的是
A | B | C | D | |
目的 | 比较碳酸根与碳酸氢根水解程度 | 研究浓度对化学平衡的影响 | 比较不同催化剂对化学反应速率的影响 | 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 |
实验方案 |
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A. AB. BC. CD. D
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【题目】下列关于苯的叙述不正确的是
A.反应①为取代反应，有机产物与水混合时分层并处于下层
B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C.反应③为取代反应，可用水浴加热控制温度
D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
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