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    下列说法中正确的是(　　)

    A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

    B.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5

    C.基态铜原子的轨道表示式

    D.基态碳原子的轨道表示式

     

    B

    【解析】核外电子排布为1s2的原子是He,核外电子排布是1s22s2的为铍(Be),He是惰性元素,Be是金属元素,显然化学性质不相似,A错;Fe的价电子排布为3d64s2,失去电子时先失最外层,再失次外层,失去2个电子变成Fe2+时最外层电子排布为3s23p63d6,失去3个电子变成Fe3+时,最外层电子排布为3s23p63d5,B正确;基态铜原子的轨道表示式,符合3d全充满时能量最低,即洪特规则特例,C错;基态碳原子是2s比2p轨道能量低,先填满2s再填2p,即,不存在半充满能量低的问题,D错。

     

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    自保定市被世界自然基金会选定为“中国低碳城市发展项目”的首批试点城市之后,“低碳”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是(　　)

    A.太阳能、地热能、核能等均属于新能源

    B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料

    C.图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想

    D.减少化石能源的使用能减少CO2的排放量

     

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    绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂,在食品行业有着广泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。

    绿原酸+

    (1)在反应①中,绿原酸与水按1∶1发生反应,则绿原酸的分子式为　　　　,反应①反应类型为　　　　　　。

    (2)1 mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为　　　　　。

    (3)写出化合物Ⅱ与浓溴水反应的化学反应方程式: 　。

    (4)1 mol化合物Ⅱ与足量的试剂X反应得到化合物Ⅲ(),则试剂X是　　　　。

    (5)化合物Ⅳ有如下特点:①与化合物Ⅱ互为同分异构体;②遇FeCl3溶液显色;③1 mol化合物Ⅳ与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag;④苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物Ⅳ的一种可能的结构简式:　　　　　　　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 化学反应原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    (1)已知在25 ℃、101 kPa时,C(s)、H2(g)和CO(g)燃烧的热化学方程式分别为:

    C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ/mol;

    H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH2=-241.8 kJ/mol;

    CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH3=-283.0 kJ/mol;

    ①则C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=　　　　,该反应平衡常数的表达式为K=　　　　　　　　　　;升高温度,则K值　　　　(填“变大”、“变小”或“不变”)。 

    ②如果①反应在容积不变的密闭容器中进行,当反应达到平衡时　　　　(填编号)。 

    a.v正(CO)∶v逆(H2)=1∶1

    b.碳的质量保持不变

    c.v正(CO)=v逆(H2O)

    d.容器中的压强不变

    ③在容积不变的密闭容器中进行①反应,可以使c(CO)增大的是　　　　。 

    a.升高温度

    b.充入He(g),使体系压强增大

    c.将H2(g)从体系中分离出来

    d.加入催化剂

    (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下2组数据:

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为　 。 

    ②向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O(g)和0.4 mol CO2,达到新平衡时CO的转化率　　　　(填“变大”、“变小”或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 选修3物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的熔、沸点高低顺序中排列正确的是　(　　)

    A.金刚石>晶体硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4

    C.MgO>O2>N2>H2O D.金刚石>生铁>纯铁>钠

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 选修2化学与技术练习卷（解析版） 题型：填空题

    材料是人类生存和发展的重要物质基础,随着科学技术的发展,人们使用材料的种类、数量和质量也不断的发展,生产、生活的条件和质量也发生了巨大的变化。

    (1)无机非金属材料包括传统无机非金属材料和无机非金属新材料,下列属于无机非金属新材料的是　　　　(多选,选填字母代号)。

    a.复合材料 b.单晶硅 c.金刚石 d.石墨 e.C60 f.玻璃

    (2)北京奥运会撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料。这种材料由　　　　和增强体两部分组成,其中增强体的作用是　 。

    (3)玻璃和水泥是两种用途极为广泛的材料。工业制备这两种材料使用的共同原料是　　　　。

    (4)铁是重要的金属材料,工业上一般用石灰石、　　　　、　　　　和空气在　　　　(填写工业生产设备名称)中炼制生铁。

    (5)合成高分子材料的小分子叫　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 选修2化学与技术练习卷（解析版） 题型：选择题

    空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下,其中不正确的是(　　)

     

    A.步骤①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应

    B步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O2H++2Br-+S

    C溴在周期表中位于4周期ⅦA族。

    D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题8化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=

    (1)写出该反应的化学方程式: 

    (2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　　　　(填选项编号)。 

    A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    B.v正(H2O)=v逆(H2)

    C.容器中气体的密度不随时间而变化

    D.容器中总质量不随时间而变化

    E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

    (Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35 mol。

    (1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。 

    (2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡　　　　　　移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H2O(g),再次达到平衡后,H2物质的量为 　　　　mol。 

    (3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填写2项)。 

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题5化学能与热能练习卷（解析版） 题型：选择题

    热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1 表示的

    为(　　)

    A.碳与水反应吸收131.3 kJ的热量

    B.1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量

    C.1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kJ的热量

    D.固态碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量

     

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