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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热
    B．如果反应在加热时才能发生，则该反应是吸热反应
    C．反应物总能量大于生成物总能量，则反应的△H＜0
    D．强酸强碱中和热的离子方程式可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol

    分析 A．中和热是指酸和碱的稀溶液中和，生成1mol水时放出的热量；
    B．反应热与反应条件没有必然关系，则需要加热进行的反应不一定为吸热反应；
    C．反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，焓变为负值；
    D．中和反应为放热反应，则焓变为负值．

    解答 解：A．1mol二元酸与1mol二元碱反应生成2mol水时放出的热量不是中和热，故A错误；
    B．氢气、碳、CO与氧化铜的反应为吸热反应，该反应需要加热，所以在加热条件下进行的反应不一定为吸热反应，故B错误；
    C．反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，该反应的△H＜0，故C正确；
    D．稀的强酸强碱发生的中和反应为放热反应，焓变为负值，则其中和热的离子方程式可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确中和热的概念为解答关键，注意掌握反应热与焓变的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是（　　）
    选项实验设计或操作观察或记录结论或解释
    A向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I-＞Fe2+
    B向10mL 0.2mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液白色沉淀转化为黄色沉淀证明在相同温度下的Ksp：AgCl＞AgI
    C浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
    D把SO2通入橙色的溴水中橙色褪去SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
    A．2.0～2.5     B．3.0～3.5     C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在25℃，101kPa下，1molH2充分燃烧生成液态水放热286kJ，下列说法中不正确的是（　　）
    A．相同条件下，2mol H2完全燃烧时液态水放热572kJ
    B．相同条件下，2mol H2O完全分解吸收热量572kJ
    C．相同条件下，1mol H2充分燃烧生成气态水放热大于286kJ
    D．形成1mol H2O的化学键所释放的能量大于断裂lmol H2和0.5mol O2的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体．易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃．青蒿素是有效的抗疟药．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为：

    请回答下列问题：
    （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．
    （2）操作I的名称是过滤，操作II的名称是蒸馏．
    （3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：

    ①装置E中盛放的物质是无水CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是碱石灰．
    ②该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气，在装置F后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置．
    ③已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：
    装置实验前/g实验后/g
    E22.642.4
    F80.2146.2
    青蒿素的最简式是15H22O5．
    （4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与C（填字母）具有相似的性质．
    A．乙醇        B．乙酸        C．乙酸乙酯        D．葡萄糖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．随着经济的不断发展，人们对环境问题也越来越关注．
    （1）室内空气污染问题得到越来越多的关注，下列物质中也属于室内挥发性有机污染物的是ad（填字母）．
    a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．甲醛
    （2）下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是abcd（填字母）．
    a．勤开窗通风                       b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料
    c．使用“绿色环保”装饰材料         d．室内放一些活性碳
    （3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径，将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
    b．CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH
    d．2CO2+6H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是a，原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）最高的是c．
    （4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等，因氯、溴的氟代烷对臭氧层产生破坏作用而被禁止、限制使用．
    （5）“汽车尾气污染”已倍受世人关注．以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃烧，则辛烷气与空气（空气中O2占$\frac{1}{5}$体积）的体积比（相同条件下）为0.016（保留三位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知33As、35Br位于同一周期．某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X．
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
    （2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是Br2．
    （3）在该反应条件下可推知ac（填序号）．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X
    d．还原性：X＞AsH3
    （4）将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5，其中1mol KBrO3得到电子的物质的量为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）
    A．加入10mL 的水进行稀释B．加水稀释成100mL
    C．加入45mL 0.01mol/L的NaOH溶液D．加入10mL 0.01mol/L的盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．中科院宁波材料所在金属空气电池的研发中获得重大突破．该电池的工作原理如图所示：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，负极附近溶液的pH升高
    B．电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56L
    C．电池工作时，电流由M极经外电路流向N极
    D．电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO

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