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    下列变化可通过一步化学反应实现的是（　　）
    A、S→S03
    B、Al203→Al（ OH）3
    C、Si02→H2SiO3
    D、Na2CO3→NaOH
    考点：化学基本反应类型,硅和二氧化硅,含硫物质的性质及综合应用,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：根据所给物质的性质及物质在组成上的差异以及反应发生的条件来选择合适的反应，若能实现物质之间的一步转化的即为该题的答案．
    解答： 解：A．硫和氧气化合生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，故A错误；
    B．Al203不溶于水，可以先和酸反应生成可溶性铝盐，再和碱反应生成Al（ OH）3，故B错误；
    C．二氧化硅和水不反应，所以由二氧化硅生成硅酸不能实现一步转化，一般是先用二氧化硅和氢氧化钠反应制取硅酸钠，再用硅酸钠和盐酸反应制取硅酸，故C错误；
    D．根据离子反应发生的条件，碳酸钠和氢氧化钡溶液混合可一步反应生成氢氧化钠，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了物质之间的转化，题目难度不大，熟悉各种物质的性质是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题：
    （1）写出下列反应的化学方程式：
    ①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：
     
    ；
    ②苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃～60℃发生反应：
     
    ．
    （2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（），根据质量守恒定律，可判断出另一个反应产物为
     
    ．
    （3）石蜡油（主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照如图进行：
    ①碎瓷片的作用是
     
    ．
    A．作反应物　  B．积蓄热量　  C．有催化功能　  D．防止暴沸
    ②将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA
    B、1.8 g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
    C、1 L 1mol?L-1的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目为NA
    D、将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气与水反应Cl2+H20═2H++Cl-+ClO-
    B、将铝粉投入氧氧化钠离溶液中：2Al+20H-═2AlO2-+H2↑
    C、金属钠与水反应：2Na+2H20═2Na++20H-+H2↑
    D、氯化铝溶液与过量氨水反应Al3++4NH3?H2O═Al02-+4NH4++2H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、铁和稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B、碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C、硫酸溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-═CO2↑+H2O
    D、在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化碳气体：CO2+OH-═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥
    B、含极性键的共价化合物一定是电解质
    C、氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
    D、天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.1NA个乙炔分子完全燃烧需要的O2的体积约为11.2L
    B、标准状况下，11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用电子对数目为0.5NA
    C、15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NA
    D、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业是化学工业基础，目前我国大多采用立式隔膜电解槽电解食盐水．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    NaOH+Cl2↑+H2↑，
    （1）若要制得标准状况下的氯气89.6L，理论上需要质量分数为26%的食盐水多少kg？
     

    （2）若用（1）中所得氯气来制备密度为1.05g/cm3的盐酸2.8kg，求所得盐酸物质的量浓度是多少？（答案保留到小数点后一位）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位．工业制硝酸的主要反应之一是：
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），△H=-akJ?mol-1（a＞0）
    （1）如果将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则平衡时NH3的转化率为
     
    ．上述反应在
     
    （高温、低温、任意温度时）能自发进行．
    （2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小关系是
     
    ．
    （3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：
    浓度/mol?L-1
    时间/min    		c（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）
    起始4.05.500
    第2min3.24.50.81.2
    第4min2.03.02.03.0
    第6min2.03.02.03.0
    ①第2min到第4mim，反应速率v（O2）=
     
    ；
    ②第2min时改变了条件，改变的条件可能是
     
    （从所给选项中选择）；
    A．降低温度 B．增加了生成物 C．减小压强 D．使用了高效催化剂
    ③在与第4min相同的温度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的浓度都为2moI/L，则该反应
     
    （填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）．
    （4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2，同时产生CO2，则尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+2H2O（g），△H=-57kJ?mol-1，
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-1160kJ?mol-1，则1mol甲烷直接将NO2还原为N2的反应热为
     
    ．

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