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    17．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（　　）
    A．Na2CO3B．BaCl2C．NaClD．H2SO4

    分析 酸、强酸酸式盐或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答．

    解答 解：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解促进水电离，水的电离平衡正向移动，故A正确；
    B．BaCl2是强酸强碱盐，不促进也不抑制水电离，故B错误；
    C．NaCl是强酸强碱盐，不促进也不抑制水电离，故C错误；
    D．硫酸在水溶液中完全电离，生成氢离子而使溶液呈强酸性，抑制水电离，水的电离平衡逆向移动，故D错误；
    故选A．

    点评 本题以盐类水解为载体考查水的电离，为高频考点，明确酸、碱、盐影响水电离原理是解本题关键，易错选项是B，注意硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下电离方式区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知：
    ①CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（s）；△H1
    ②CaO（s）+2HCl（g）═CaCl2（s）+H2O（1）；△H2
    ③NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H3
    ④Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）═CaCl2（s）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4
    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
    A．△H1＜0，△H3＞0B．△H1＞△H4
    C．△H4=△H2-△H1-2△H3D．△H4-△H1-△H2＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．“滴水石穿、绳锯木断”一定不涉及化学变化
    B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
    C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料
    D．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氨气通入醋酸溶液  CH3COOH+NH3═CH3COONH4
    B．澄清的石灰水与盐酸反应：H++OH-═H2O
    C．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    D．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）
    A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量硫酸钠溶液，v（H2）减小
    C．加入CH3COONa固体，v（H2）不变D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．配制0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液490mL，需用500ml容量瓶
    B．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）
    C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol•L-1的氨水
    D．10mL质量分数为70%的乙醇用10mL水稀释后；乙醇的质量分数小于35%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，是用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由D（香兰素）与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得．合成过程如图所示：

    （1）A含有官能团的名称：羟基、酯基和氯原子；多巴胺的含氮官能团名称：氨基．
    （2）写出反应①～⑤的反应类型：中和反应及水解反应或取代反应、氧化反应、消去反应、加成反应、还原反应，写④发生反应的化学方程式：+H2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （3）香兰素D的一种同分异构体有以下性质：
    A．能使FeCl3溶液显紫色   B．有两个处于对位的取代基   C．能与浓溴水反应   D．能与NaHCO3
    溶液反应
    写出这种同分异构体的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列各组中，两种气体的原子数一定相等的是（5）（6）．
    （1）温度相同、体积相同的O2和N2．
    （2）质量相等、密度相等的N2和C2H4．
    （3）体积相等、密度相等的CO和C2H4．
    （4）压强相同、体积相同的N2和O2．
    （5）同质量、不同密度的N2和CO．
    （6）同体积、同密度的C2H4和C4H8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”．
    ①M的原子结构示意图为．
    ②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-．
    （2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+S（l）△H
    ①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1
    S（l）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ•mol-1
    则反应热△H=-270 kJ•mol-1．
    ②其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示．260℃时Cr2O3（填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源．
    ③工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3．某温度下用1.0mol•L-1 Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c（SO${\;}_{3}^{2-}$）降至0.2mol•L-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂．
    Ⅰ．此时溶液中c（HSO${\;}_{3}^{-}$）约为1.6 mol•L-1．
    Ⅱ．此时溶液pH=6．（已知该温度下SO${\;}_{3}^{2-}$+H+?HSO${\;}_{3}^{-}$的平衡常数K=8.0×106，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）

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