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    8．拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图．下列对该化合物叙述不正确的是（　　）
    A．属于芳香族化合物B．属于卤代烃
    C．含有官能团酯基D．在一定条件下可以发生加成反应

    分析 该分子中含有碳碳双键、酯基、苯环和醚键，具有烯烃、酯、苯、醚等物质的性质，能发生加成反应、还原反应、氧化反应、取代反应、水解反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．含有苯环，属于芳香化合物，故A正确；
    B．该物质中含有Br、O、N元素，所以不属于卤代烃，故B错误；
    C．含有酯基，具有酯类化合物的性质，可发生水解反应，故C正确；
    D．含有碳碳双键和苯环，可发生加成反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、苯、醚及酯的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组微粒中，半径前者小于后者的是（　　）
    A．C、OB．N、PC．Mg、AlD．Na、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

    （1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：
    ①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
    ②便于控制反应的发生和停止．
    （2）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色．
    （3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
    A．稀盐酸溶液　　B．稀硫酸溶液    C．KSCN溶液  D．KMnO4溶液
    E．NaOH溶液      F．淀粉KI溶液   G．H2O2溶液
    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
    验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F）（填试剂序号），溶液的颜色变红（或蓝）色则试样中含有Fe3+．
    步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液的颜色变浅，则试样中含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
    2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    4．将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈，产生无色气体
    5．将铝条投入稀盐酸中E生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同一周期主族元素性质的递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等．仪器：①烧杯，②试管，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
    实验内容实验现象离子方程式
    1
    2
    3
    4
    5
    （4）实验结论：同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有甲、乙、丙三种物质：

    （1）乙中含有的官能团的名称为羟基、氯原子．
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    其中反应I的反应类型是取代反应，反应II的条件是氢氧化钠水溶液、加热，
    反应III的化学方程式为（不需注明反应条件）．
    （3）由甲出发合成丙的路线之一如下：

    （a）下列物质不能与B反应的是bc（选填序号）．
    a．金属钠       b．FeCl3     c．碳酸钠溶液     d．HBr
    （b）丙的结构简式为．
    （c）写出2种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式、
    a．苯环上的一氯代物有两种
    b．遇FeCl3溶液发生显色反应
    c．能与Br2/CCl4发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．写出下列有机物的键线式所表示的物质的分子式．
    （1）C8H18；   
    （2）C6H12；
    （3）C5H10Br2；  
    （4）C9H8O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列表达式中错误的是（　　）
    A．过氧化氢的电子式：B．S2-的结构示意图：
    C．氟化钙的电子式：D．CO2分子的结构式：O=C=O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．12.8gCu与足量浓硝酸反应，铜完全反应后，如果NO3-减少0.22mol，则消耗硝酸的物质的量为（　　）
    A．0.22molB．0.40molC．0.42molD．0.62mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ•mol-1．试根据表中所列键能数据计算a的数值-93：
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436391945
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
    根据盖斯定律，298K时由C（石墨，s）和H2（g）生成C2H2（g）反应的热化学方程式：2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+226.7kJ•mol-1．

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