Question

11．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=-571.6kJ•mol^-1，氢气的标准燃烧热△H=-285.8kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H生成液态水，据此分析解答．

解答 解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，故反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=-571.6kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1液态水是稳定氧化物，且氢气的物质的量为1mol，所以-285.8kJ•mol^-1是氢气的燃烧热．故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-571.6；-285.5．

点评 本题考查热化学方程式的书写与反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，物质聚集状态的分析判断，盖斯定律的计算应用，题目较简单．