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    在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R(气)5Q(气) 4X(气)+ nY(气)，反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是

    A．1 B．2 C．3 D．4

    B

    【解析】

    试题分析：由于反应在体积固定的密闭容器中进行，所以容器内气体的物质的量的比就是气体的压强的比。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则反应后容器内气体的体积是（3+5）L×87.5%=7L。即减小1L。根据方程式可知5L的Q参加反应，反应后气体的物质的量减少(7-4-n)L，由于加入的R过量，所以Q完全反应。现在加入的Q体积是5L，反应减少了（8-7）L=1L，所以(7-4-n)=1.因此n=2,所以选项是B.

    考点：考查差量法在化学反应方程式的系数的确定的知识。

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    关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是

    A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

    B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

    C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

    D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

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    下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    实验

    方案

    实验

    目的

    验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

    除去CO2气体中混有的SO2

    比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

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    （本题共14分）合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛。钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。

    54．计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。

    55．计算并确定该钠－钾合金的化学式。

    镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：

    实验序号

    A

    B

    C

    合金质量/mg

    510

    765

    918

    气体体积/mL

    560

    672

    672

    56．计算镁铝合金中镁铝的质量之比。

    铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金。不同的铜锡比例可以产生不同的效用，若含锡量为1/4—1/7(质量比)的青铜被称作重青铜，受敲击时能发出洪亮的声音。

    57．现有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，且最终得到的钟青铜质量正好相差一半。求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．该合金中n(Cu):n(Mg)=2:1

    B．合金完全溶解时，溶液中c(H+)=11.8mol/L（忽略反应前后溶液体积变化）

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

    A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小

    B．温度下降10°C，两溶液的pH均不变

    C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

    D．用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同

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    C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中

    D．保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶

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    某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）。则下列分析、推理不正确的是

    盐酸的体积

    50mL

    50mL

    50mL

    m（混合物）/g

    9.2

    15.7

    27.6

    V(CO2)/L(STP)

    2.24

    3.36

    3.36

    A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1

    B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

    C．加入混合物9.2g时盐酸过量

    D．15.7g混合物未与盐酸完全反应

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    A．Na和O2 B．NaOH和CO2

    C．Na2O2和CO2 D．C和O2

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