练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．工业上制备溴单质时常用纯碱溶液吸收溴，发生的反应为：3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，下列有关说法正确的是（　　）
    A．上述反应若有0.9molBr2反应，转移电子为1.5×6.02×1023个
    B．反应后溶液的PH增大
    C．若将NaBr和NaBrO3转变为Br2，需要在碱性条件下进行
    D．该反应Na2CO3既是氧化剂又是还原剂

    分析 A．反应中部分Br元素的化合价从0价升高到+5价，部分Br元素的化合价从0价升降低到-1价，根据化合价的变化分析；
    B．反应中Na2CO3转化为NaHCO3；
    C．若将NaBr和NaBrO3转变为Br2，还会生成水，由元素守恒分析；
    D．反应中只有Br元素的化合价变化．

    解答 解：A．反应中部分Br元素的化合价从0价升高到+5价，部分Br元素的化合价从0价升降低到-1价，3mol3Br2反应转移5mol电子，则若有0.9molBr2反应，转移电子为1.5×6.02×1023个，故A正确；
    B．反应中Na2CO3转化为NaHCO3，碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，所以反应后溶液的PH减小，故B错误；
    C．若将NaBr和NaBrO3转变为Br2，还会生成水，由元素守恒可知，反应要消耗氢离子，即在酸性条件下发生，故C错误；
    D．反应中只有Br元素的化合价变化，Na2CO3既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，侧重于电子转移和氧化还原反应原理的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在三支试管里，分别盛有葡萄糖、淀粉、蛋白质三种溶液，简述鉴别方法取少量三种溶液于三支试管中，分别滴入新制的Cu（OH）2，加热后有红色沉淀生成的一种是葡萄糖溶液；取少量剩下的两种溶液于两支试管中，分别滴入碘酒，变蓝色的一种是淀粉溶液；取少量剩下的溶液于试管中，滴入浓硝酸，变黄色的是蛋白质溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于自来水制蒸馏水实验的叙述不正确的是（　　）
    A．该实验的标准装置包括的玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、直形冷凝管和锥形瓶
    B．进行蒸馏实验，装置内部应保持与大气相通以保证安全
    C．冷凝水应该从下口进，上口出
    D．实验结束时应该先熄灭酒精灯，后停止通冷凝水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O，E的基态原子的电子排布式为[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2．
    （2）由B、D形成的BD32-离子中，其VSEPR模型名称是平面三角形，离子的中心原子采用sp2杂化．
    （3）已知由A、C、D三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L．
    （4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为BaTiO3．
    （5）纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2•xH2O，该反应的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O$\stackrel{△}{?}$TiO2•xH2O+4HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某污水中含CN-amg•L-1，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．处理100m3这种污水，至少需要ClO2的物质的量为（　　）
    A．$\frac{50a}{13}$ molB．$\frac{50a}{26}$molC．$\frac{25a}{13}$molD．$\frac{100a}{13}$mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．如图是甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH30H+302→2C02+4H20．下列说法正确的是（　　）
    A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
    B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
    C．负极反应式为：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+
    D．正极反应式为：02+2H20+4e-→40H-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．有X、Y、Z、W四种气体．已知X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．
    （1）X在催化剂存在时加热可以与O2反应，同时生成的产物又会部分分解生成X和O2，请用化学方程式表示X与O2的反应：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3
    （2）Y与NaOH溶液反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （3）写出Z与水反应的离子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，Z做氧化剂和还原剂（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）．
    （4）W与HCl气体相遇时产生的现象是：产生大量的白烟．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
    B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
    C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
    D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．选用适当的催化剂是改变反应速率常用的有效方法之一．某实验小组以H2O2分解为例，探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果．
    仪器任选．限选试剂：5% H2O2溶液、胆矾晶体、0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液、0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液、0.1mol/L Na2SO4溶液、蒸馏水．
    Ⅰ．配制100mL 0.1 mol/LCuSO4溶液
    （1）需用托盘天平称取2.5g胆矾晶体，溶解胆矾晶体时需要的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒．
    （2）如图是实验小组配制100mL 0.1mol/LCuSO4溶液过程中定容操作的示意图，该操作的错误之处未用胶头滴管定容、定容时应平视液面．

    （3）若其他操作均正确，按照图示观察方法定容，所配溶液浓度偏高．（填“偏高”或“偏低”）


    Ⅱ．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
    实验小组用右下图所示装置，选取相关试剂，设计并进行以下实验．忽略其他因素的影响，实验中相关数据记录如下表：
    实验序号5% H2O2溶液的体积（mL）选用试剂选用试剂体积（mL）收集V mL O2所需时间（min）
    ①10 蒸馏水5 m
    ②10 0.1mol/L CuSO4v1 n
    ③10 试剂M5p
    ④10 0.1mol/L Na2SO45 m

    （4）除上述装置中的仪器及量筒外，还要用到的计量工具是秒表．为确保实验的准确性，实验前需检查该装置的气密性，操作是关闭分液漏斗活塞，向右端滴定管中加水，如果一段时间后，滴定管中液面不再下降，说明气密性良好．．
    （5）实验①④的主要目的是排除SO42-对双氧水分解速率的影响．
    （6）实验②中选用试剂的体积v1=5mL．
    （7）实验③中选用的试剂M是0.05mol/LFe2（SO4）3溶液；若正确选用试剂进行实验，测得收集V mL O2所需时间m＞n＞p，由此得出的实验结论是Fe3+和Cu2+对H2O2分解均有催化作用，但Fe3+的催化效果更好．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案