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    1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA
    B．4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键
    C．100ml0.2mol•L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA
    D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反映，产物的分子数为2NA

    分析 A、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价；
    B、氨气所处的状态不明确；
    C、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    D、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．

    解答 解：A、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子，故A正确；
    B、氨气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故B错误；
    C、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.02NA个，故C错误；
    D、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故产物分子个数小于2NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是（　　）
    A．正极附近C（H+）逐渐增大
    B．正极上产生气泡
    C．正极、负极附近C（H+）基本不变
    D．Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在pH=1的某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、K+、SO42-、Br-B．K+、Na+、AlO2-、Cl-
    C．Fe3+、K+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、NO3-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．硫化亚铁和稀盐酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B．次氯酸钠溶液中通入少量SO2反应：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
    C．过氧化钠加入足量稀硫酸反应：2Na2O2+4H+═4Na++O2↑+2H2O
    D．铜粉中加入溴化铁溶液反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
    （2）然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前　　　　　　b．A-B间    c．B-C间  d．C-D间
    （6）若Y中含有H2，还能看到的实验现象为D中固体由黑变红和E中固体变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C16H14O4
    B．1mol化合物X在一定条件下最多加成6molH2
    C．分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种
    D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A用激光笔分别照射蛋白质溶液、硅酸溶胶将二者区别开
    B将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至 170℃，烧瓶内逸出的物质通入到酸性KMnO4溶液中检验有无乙烯生成
    C将Al（OH）3置于适量0.2mol•L-1 FeCl3溶液中，-段时间后可得到红褐色固体溶度积：Ksp[AL（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3]
    D向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制的银氨溶液，并水浴加热检验蔗糖的水解产物是否具有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理中正确的是（　　）
    A．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
    B．氧元素与硫元素原子的最外层电子数相同，所以二者具有相似的化学性质
    C．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
    D．碱溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的一定是碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
    （1）铜元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；铜离子的价电子排布图是；
    （2）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，其结构简式（必须将配位键表示出来）是；名称是四氨合铜离子；[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形；
    （3）根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为正四面体形，与SO42-属于等电子体的离子有PO43-、ClO4-；（试写两例）
    （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为4NA，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．

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