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2.实验室用密度为1.84g/mL,质量分数为98%浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)BCAFED;
A.用50mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.先在烧杯中加入适量水(约100mL),用量筒准确量取所需的浓硫酸的体积,沿烧杯壁倒入烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(2)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作偏低;若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低;若定容时俯视刻度线偏高.
(3)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制.

分析 (1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤排序;
(2)没有A操作,配制的溶液中,溶质的物质的量减小;加水超过了刻度线,配制的溶液体积偏大;俯视刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小;
(3)加蒸馏水时不慎超过了刻度,此次配制失败,需要重新配制.

解答 解:(1)配制溶液的步骤为:计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容,所以正确顺序为:BCAFED,
故答案为:BCAFED;
(2)若没有洗涤烧杯和玻璃棒,配制的溶液中,溶质物质的量减小,溶液浓度偏低;
定容时,加水超过了刻度线,导致溶液的体积偏大,浓度偏低;
若定容时俯视容量瓶刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液浓度偏高,
故答案为:偏低;偏低;偏高;
(3)配制过程中若加蒸馏水时不慎超过了刻度,则此次配制失败,需要倒入指定的仪器中重新配制,
故答案为:重新配制.

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法,题目难度中等,明确配制一定浓度的溶液步骤为解答关键,注意掌握误差分析的方法与技巧,试题培养了学生的灵活应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)=4CO2(g)+H2O(l)△H=-2900KJ/mol.
(2)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol.请回答下列问题:
①用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ;
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ•mol-1
③研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义,已知:
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-113.0kJ/mol
则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ/mol.
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.4kJ•mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ•mol-1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)体和CO2(g)的热化学反应方程式CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0KJ/mol..

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,下列说法正确的是(  )
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)减小
C.稀释溶液,溶液的pH增大
D.加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

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10.如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中.下列分析正确的是(  )
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法
D.K2闭合,电路中通过0.4NA个电子时,两极共产生4.48L气体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.分析如图的能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是(  )
A.2 A(g)+B(g)=2 C(g);△H=a(a>0)B.2 A(g)+B(g)=2 C(g);△H=a(a<0)
C.2A+B=2 C;△H=a(a<0)D.2 C=2 A+B;△H=a(a>0)

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7.甲醇可作为燃料电池的原料.以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇.
I:CH4 ( g )+H2O ( g )=CO ( g )+3H2 ( g )△H=+206.0kJ•mol-1
II:CO ( g )+2H2 ( g )=CH3OH ( g )△H=-129.0kJ•mol-1
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)=CH3OH (g)+H2(g))△H=+77kJ•mol-1
(2)将1.0mol CH4和2.0mol H2O ( g )通入容积为100L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1.

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,
则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003mol•L-1•min-1
②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4
(3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是CD (填字母序号).
A.c ( H2 )减少B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
6
C.CH3OH 的物质的量增加D.重新平衡$\frac{c({H}_{2})}{c(C{H}_{3}OH)}$减小
E.平衡常数K增大
(4)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,
其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把
水中的甲醇氧化成CO2而净化.实验室用图2装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
③若图2装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池,则电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH2mol.

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14.下列实验操作、现象和结论均正确的是(  )
选项实验操作现象结论
ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
B将Fe(NO32样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO32样品已氧化变质
C取等物质的量的两种金属单质X、Y,分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积比Y多金属性:X>Y
D分别向0.1mol•L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生,硼酸中没有气泡产生酸性:醋酸>碳酸>硼酸
A.AB.BC.CD.D

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11.用x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数.对金属铜的测定结果为:晶胞为面心立方最密堆积,铜原子直径为dpm,又知铜的密度为bg•cm-3,则阿伏加德罗常数NA=$\frac{64\sqrt{2}}{b{d}^{3}}×1{0}^{30}$mol-1

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12.某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是(  )
A.向容量瓶中加水定容时俯视刻度线
B.称量时所用NaOH已经潮解
C.容量瓶中有蒸馏水
D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容

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