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(10分)A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒(或粒子),这四种微粒中均含有相同数目的电子,且共含有三种元素。其中A中含有5个原子核,它们之间有如下的反应关系:

(1)A、D的电子式分别为:A    ,D    

(2)B、C、D三种微粒结合质子能力x>y>z,(x、y、z分别代表B、C、D中的某一种微粒),则x、y、z分别代表的微粒符号为x  OH  ,y  NH3  ,z  H2O  。

【解析】 A中含5个原子核,又由C+H→A,推知A为NH,知C为NH3,B为OH,D为H2O。

(1)A、D的电子式分别为:A    ,D    

(2)x  OH  ,y  NH3  ,z  H2O  。

【解析】 A中含5个原子核,又由C+H→A,推知A为NH,知C为NH3,B为OH,D为H2O。


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

编号为A、B、C、D的4支试管,分别盛NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3中的一种.把A分别加入到B、C、D中有以下现象:产生无色气体;无明显现象;只产生白色沉淀.试确定A、B、C、D分别是什么物质.
Na2CO3
Na2CO3
NaHSO4
NaHSO4
NaHCO3
NaHCO3
BaCl2
BaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D分别是乙烷、乙烯、苯、乙酸的一种,
(1)四种物质中只有A不属于烃类,也不能和H2反应;
(2)B能与溴反应而使溴水褪色,一定条件下也能与H2反应转化为C;
(3)D不能使Br2的CCl4溶液褪色,但加入溴水中充分振荡后会出现分层现象,溴水层无色;D也不能使KMnO4酸性溶液褪色;
根据上述事实填写下面的空格:
A的分子式为
C2H4O2
C2H4O2
,A具有
刺激性
刺激性
气味;
B转化为C的化学方程式为
CH2=CH2+H2
催化剂
CH3-CH3
CH2=CH2+H2
催化剂
CH3-CH3

D中的共价键是
介于单键和双键之间的特殊的键
介于单键和双键之间的特殊的键
(填写共价键的类型,如单键、双键等);
D从溴水中提取溴的过程叫做
萃取
萃取

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?江西模拟)(一)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X的阴离子与Y的内层电子数相等,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,Z、L是空气中含量最多的二种元素,M是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题:
(1)L的元素名称为
;五种元素的原子半径从小到大的顺序是(用元素符号表示)
H<O<N<C<Al
H<O<N<C<Al

(2)Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,用电子式表示A的形成过程
3H?+
3H?+
,B的结构式

(3)硒(Se)是人体必须的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为
34
34
,其最高价氧化物对应的水化物化学式为
H2SeO4
H2SeO4
.该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是
b
b
(填字母代号).a.+99.7kJ?mol-1  b.+29.7kJ?mol-1c.-20.6kJ?mol-1 d.-241.8kJ?mol-1
(4)一定条件下,M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分.已知.该反应生成lmol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△M=-1072g/mol
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△M=-1072g/mol

(二)已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒,它们之间有如图所示的转变关系,且A是种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒.请完成下列各题:
(1)若A、D分别是两种气态单质分子,写出A与B反应的化学方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2

(2)若B、D属同主族的单质分子,写出C的化学式
H2O
H2O

(3)若B是一种含四核l8电子的分子,如果D是一种气态单质分子,B的结构简式为
H-O-O-H
H-O-O-H

(4)若A、B均是含2个原子核的微粒,其中B中含有10个电子,D中含有18个电子,则A、B之间发生的离子反应方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O

(5)若D是一种含有22电子的分子,则符合如图关系的A的物质有
CH3OH、CH3-CH3
CH3OH、CH3-CH3
(写出物质的化学式,如果是有机物则写相应的结构简式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在一烧杯中盛有稀H2SO4 溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,(如图).向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4 等密度的Ba(OH)2 溶液至恰好完全反应.则在此实验过程中:①烧杯里观察到的现象为
溶液里有白色沉淀产生,小球下沉到烧杯底
溶液里有白色沉淀产生,小球下沉到烧杯底
②写出反应的离子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

(2)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上半部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下半部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体.
①A与
c
c
组合,用于
制取气体
制取气体
,②B与
b
b
组合,用于
分液
分液

③B与
d
d
组合,用于
过滤
过滤
,④D与
d
d
组合,用于
添加酒精
添加酒精

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO32、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种.现利用另一种常见溶液X,用下图所示的方法,可将它们一一确定.请回答以下问题:
(1)B的化学式是
Ba(NO32
Ba(NO32
A的电子式为

(2)写出在X溶液中加入过量NH3?H2O的离子反应方程式
Cu2++4NH3?H2O=Cu(NH342++4H2O
Cu2++4NH3?H2O=Cu(NH342++4H2O

(3)有学生分别用其他试剂来鉴别上述四种溶液:
①用物质Y一次性鉴别上述四种物质,结果发现第一种溶液中反应后溶液呈黄色,第二种溶液中有白色沉淀产生,第三种溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,则Y是
(NH42Fe(SO42
(NH42Fe(SO42
(用化学式表示).Y溶液与稀硝酸反应的离子方程式为
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

②若用明矾鉴别上述四种物质,写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子反应方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓、
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

③有学生用MgSO4来鉴别上述四种溶液,在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分别加入HNO3和NH4Cl溶液,发现沉淀均溶解.有以下两种解释,同时提供下表数据:
A.NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解,主要是NH4+水解产生H+的缘故.
B.NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解,主要是NH4+结合OH-的缘故.
电解质 HF HCOOH CH3COOH HCN NH3?H2O
电离度 8.00% 7.16% 1.32% 0.01% 1.33%
能证明A和B哪一种解释正确,可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质,这种物质是
CH3COONH4
CH3COONH4
(用化学式表示).

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