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下列有关实验操作说法正确的是

A.吸液时左手拿洗耳球右手持移液管;放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中

B.用碱式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L-1高锰酸钾溶液

C.用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸,仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL

D.钠、钾、白磷均应保存在煤油中,取用它们时要用镊子夹取


【答案】C

【解析】

试题分析:A、放液时应将移液管垂直放入垂直放置的容器中,错误;B、高锰酸钾溶液应放置在酸性滴定管中,错误;C、量筒刻度从底部开始,仰视导致读书偏大,正确;D、白磷保存在水中,错误。

考点:考查实验操作有关问题。


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验能达到预期目的的是(双选) (  )。

A.将K投入NaCl溶液中,比较K与Na的还原性强弱

B.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

C.配制0.01 mol·L1FeCl2溶液后,向溶液中加入少量铁粉防氧化

D.为加快稀硫酸和锌粒反应制氢气的速率,向溶液中加入少许硝酸铜

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验操作或方法中,正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:


右图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中,正确

的是 

A.燃料电池工作时,正极反应为:

O2 + 4H++ 4e=== 2H2O

B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,

a极上有铜析出                          

C.a极是含锌、铁的粗铜,b极是纯铜, 

a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等

D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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科目:高中化学 来源: 题型:


金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用,在化学 

研究中也有广泛应用。

(1)某同学研究反应速率时用如下方法:

取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使足量

镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间  

的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程

式为                   

在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,

在4 min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:_____________。

(2)向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解,

写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式                 

(3)Mg Al可形成原电池:

编号

电极材料

电解质溶液

电子流动

方向

1

Mg Al

稀盐酸

Mg流向Al

2

Mg Al

NaOH溶液

根据上表中的实验现象完成下列问题:

①实验1中Mg为       极;

②实验2中电子流动方向          ,Al为       极,为什么?       。 

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科目:高中化学 来源: 题型:


中和滴定是一种操作简单,准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点,下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

A.用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度:酚酞试液——浅红色

B.用标准FeCl3溶液滴定KI以测定其浓度:淀粉溶液——蓝色

C.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度:KMnO4溶液——紫红色

D.利用“Ag+SCN=AgSCN↓”原理,用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液以测定其浓度:FeCl3溶液——红色

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科目:高中化学 来源: 题型:


用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考如图所示从下表中选出正确选项 (  )

选项

锥形瓶中溶液

滴定管中溶液

选用指示剂

选用滴定管

A

石蕊

B

酚酞

C

甲基橙

D

酚酞

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于研究物质性质的基本程序,排列顺序正确是(   )

a观察物质的外观性质,b实验和观察,c解释及结论,d预测物质的性质

A.bacd           B.abcd          C.adbc           D.dabc

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科目:高中化学 来源: 题型:


2SO2+O22SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应,下列关于该反应的说法中错误的是

    A.增加SO2的浓度能加快该反应的速率

B.通常使用铁作催化剂

    C.降低体系温度会减慢该反应的速率

D.使用催化剂能改变该反应的速率

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