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    将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是(　　)

    A．稀硝酸　　　　　　　　            B．稀盐酸

    C．硝酸铜                            D．氢氧化钠


    解析：　钝化了的铝条表面上覆盖着致密的氧化铝薄膜，使金属铝与外界隔绝，氧化铝是两性氧化物，既能跟酸反应又能跟碱反应，但不能跟硝酸铜等盐溶液反应。

    答案：　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质的量的叙述中，正确的是(　　)

    A．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子

    B．0.012 kg 14C中约含有6.02×1023个碳原子

    C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

    D．1 mol Ne 约含有6.02×1024个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据元素周期律，下列推断正确的是

        A．酸性：H2SiO3>H2CO3    　　B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O

        C．碱性：CsOH>Ca（OH）2   　D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：

    Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；

    Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；

    Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

    （1）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

    CaSO4

    Mg2(OH)2CO3

    CaCO3

    BaSO4

    BaCO3

    2.6×10-2

    2.5×10-4

    7.8×10-4

    2.4×10-4

    1.7×10-3

    ①检测Fe3+是否除尽的方法是________________________________________。

    ②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因____________________。

     ③检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测_______（填离子符号）。

    （2）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

    ①过程Ⅳ除去的离子是________________。

     ②过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是(　　)

    A．Na2SiO3                            B．Na2CO3、Na2SiO3

    C．Na2CO3、SiO2                       D．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(　　)

    A．Al                                B．Al(OH)3

    C．AlCl3                             D．Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于金属元素特征的叙述正确的是(　　)

    A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

    B．金属元素在化合物中一定显正价

    C．金属元素在不同化合物中化合价均不同

    D．金属单质在常温下均是固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，请完成(1)～(3)题。

    (1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：__________________________________。

    (2)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：_________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4℃，铁的熔点是1 534.8℃)

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “哥伦比亚号”航天飞机的失事原因之一是覆盖在航天飞机外层的一片微不足道的隔热瓦脱离，引起飞机外表金属温度迅速升高而熔化解体。

    其中照片显示，在“哥伦比亚号”机翼下方有几片小瓷片脱落，引起了科学家的注意，这是一种覆盖在航天飞机表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是________。

    A．增加航天飞机的强度，防止流星和太空垃圾撞击而损坏航天飞机

    B．将太阳能转化为电能供航天飞机使用

    C．便于雷达跟踪，接受地面指挥中心的指令

    D．在返回大气层时，陶瓷耐高温隔热，有效地保护航天飞机平安返回地面

    (2)隔热瓦是一种金属陶瓷，金属陶瓷是由陶瓷和黏结金属组成的非匀质的复合材料。下列关于复合材料的说法不正确的是________。

    A．由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的物质叫复合材料

    B．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异功能，在综合性能上超过了单一材料

    C．玻璃钢是以玻璃纤维和树脂组成的复合材料，它可做船体，汽车车身等，也可做印刷电路板

    D．复合材料的熔、沸点一般比它的各组成成分的熔、沸点低

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