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    铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸的反应实验时，观察到如下现象：
    ①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．
    ②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．
    ③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．
    ④将试管内的溶液倒入另一支盛有蒸馏水的试管中，溶液的蓝色不够明显．
    请回答问题：
    （1）请写出现象①的化学反应方程式
     
    ；设计实验探究现象①的黑色物质，写出实验简要步骤及观察到的现象
     
    ．
    （2）写出③反应的化学方程式
     
    ．
    （3）解释④现象产生的原因是
     
    ．
    考点：浓硫酸的性质实验
    专题：
    分析：（1）黑色颗粒状物质且该物质不溶于水，为氧化铜；
    （2）根据题目中的信息，已知产物之一硫化铜，根据反应物和生成物的性质特点分析出产物；
    （3）根据反应③，可知试管中的物质，可能为硫酸铜和浓硫酸，但硫酸铜溶液的颜色为蓝色，浓硫酸具有吸水性．
    解答： 解：（1）根据题目中的信息，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液，分析出产物为氧化铜，铜的化合价升高，硫酸的化合价降低，有二氧化硫生成，根据题目中的信息，黑色物质为硫化铜，其过程中也有气泡产生，气体为二氧化硫，白色的为无水硫酸铜，反应方程式为：5Cu+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑，验证硫化铜的方法为：将铜片取出，用少许水洗的，黑色物质脱落但不溶解，往洗涤液中滴加稀硫酸，发现部分黑色物质溶解，溶液呈现蓝色，说明黑色物质中有CuS，
    故答案为：Cu+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuO+H2O+SO2↑，将铜片取出，用少许水洗的，黑色物质脱落但不溶解，往洗涤液中滴加稀硫酸，发现部分黑色物质溶解，溶液呈现蓝色，说明黑色物质中有CuS；
    （2）依据题意，反应③中生成黑色的CuS，故化学反应方程式为：5Cu+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑，
    故答案为：5Cu+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑；
    （3）将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显，如果有硫酸铜存在，它的溶液为蓝绿色，不存在，说明在反应③中没有水，没有水说明水被浓硫酸吸收，白色的物质为无水硫酸铜，
    故答案为：反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去，因此生成的CuSO4几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4 溶液．
    点评：解答本题要要理解和熟记物质的相互转化和氧化还原的反应原理，然后，根据问题信息，结合所学的相关知识解答即可．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物丙由如下反应得到C4H10O（甲）
    H2SO4(浓)，△
    或Al2O3，△
    C4H8（乙）
    Br2
    溶剂CCl4
    C4H8Br2，丙的结构简式不可能是（　　）
    A、CH3CH2CHBrCH2Br
    B、CH3CH（CH2Br）2
    C、CH3CHBrCHBrCH3
    D、（CH3）2CBrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、124gP4含有的P-P键的个数为6NA
    B、12g石墨中含有的C-C键的个数为2NA
    C、12g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NA
    D、60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为
     
    ，质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃，弱酸的电离平衡常数Ka如表所示，下列说法正确的是（　　）
    弱酸CH3COOH HCN H2CO3
    Ka1.8×10-5 4.9×10-10 K1：4.3×10-7
     K2：5.6×10-11
    A、pH相同的三种溶液物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＞c（NaCN）＞c（CH3COONa）
    B、a L 0.1mol?L-1CH3COOH与b L 0.1mol?L-1NaOH溶液混合后所得溶液中pH＞7，则a一定小于或等于b
    C、物质的量浓度和体积均相同的CH3COONa和NaOH两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，则n1＞n2
    D、物质的量浓度相同NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：2c（H+）-2c（OH-）=c（CO32-）-c（HCO3-）-c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系

    回答下列问题：
    （1）与图1中“设备A”的作用相当的实验装置是
     
    ．
    （2）“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替？
     
    ．
    a．KAl（SO4）2?12H2O      b．ClO2        c．大量O3      d．K2Cr2O7    e．活性炭
    （3）聚氯化铝在生产过程中作
     
    剂，其作用是
     
    ，可用离子方程式表示其化学原理如下（用Al3+代表聚氯化铝）：
     
    ．
    （4）图1中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱，通常称为
     
    工业．
    （5）加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，按加入的先后次序写出化学式
     
    ．
    （6）制取“溶液B”的方法现在已作了改进，其原理图见图2，用离子方程式表示该装置中发生的反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将CO2气体通入下列溶液中，无沉淀生成的是（　　）
    A、Na2SiO3溶液
    B、BaCl2溶液
    C、NaAlO2溶液
    D、硬脂酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（　　）
    A、撤掉盐桥不能形成闭合回路，所以不能形成原电池
    B、电池反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    C、在外电路中，电子从负极流向正极
    D、每生成1molCu，通过盐桥的电子为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：
    已知：工业冶炼铝的方程式：2Al2O3（熔融）
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑．
    请填写下列空白：
    （1）孔雀石的只要成分是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，上图中的F是（化学式）
     
    ．
    （2）写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式
     

    （3）图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式
     

    （4）每生成1mol D，同时生成
     
     mol E．

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