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2 L密闭容器中通入6mol气体A6mol气体B,在一定条件下发生反应:

xA(g)yB(g)=pC(g)qD(g) 已知:平均反应速率v(C)1/2v(A);反应2 min时,A的浓度减少了1mol/LB的物质的量减少了3mol,有6mol D生成。回答下列问题:

(1)反应2 min内,v(A) v(B)

(2)该反应化学方程式中xypq

(3)如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较:反应速率 (增大减小不变”),理由是

 

(1)0.50mol/(L·min)0.75mol/(L·min)

(2)2:3:1:6

(3)增大;体积减小,物质的量浓度变大,反应物浓度越大,反应越快。

【解析】

试题分析:(1)反应2 min内,A的浓度减少了1mol/LB的物质的量减少了1.5mol/L,所以v(A)1mol/L/2min=0.50mol/(L·min)v(B)1.5mol/L/2min=0.75 mol/(L·min)

2)因为v(C)1/2v(A),所以v(C)0.25 mol/(L·min)D的浓度增加3mol/L,所以v(D)1.5 mol/(L·min),根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比,所以

xypq0.5:0.75:0.25:1.5=2:3:1:6

3)体积减小,反应物的浓度增大,反应物浓度越大,反应越快,所以反应速率增大。

考点:考查化学反应速率对计算,化学计量数的确定,条件对反应速率的影响

 

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