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    下列说法正确的是（　　）

    　 A． 阿伏加德罗常数为6.02×1023

    　 B． 摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量

    　 C． 1molH2的体积为22.4L

    　 D． Na+的摩尔质量为23g/mol


    考点： 阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．

    专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

    分析： A．6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值；

    B．摩尔质量的单位为 g/mol，相对原子量或相对分子量没有单位；

    C．标准状况下1mol氢气的体积约为22.4L；

    D．钠离子的摩尔质量在数值上与钠原子的相对原子量相等．

    解答： 解：A．1mol粒子中含有的相应粒子数为阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，故A错误；

    B．摩尔质量与g/mol为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故B错误；

    C．没有告诉在标准状况下，1mol氢气的体积不一定为22.4L，故C错误；

    D．钠的相对原子量为23，则钠离子的摩尔质量为23g/mol，故D正确；

    故选D．

    点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、摩尔质量与相对原子量或相等分子量的关系判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确摩尔质量与质量、相对原子量之间的关系．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

    　

    B．

    1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热

    　

    C．

    在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热

    　

    D．

    测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2006年5月14日某新闻媒体报道齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药事件，“齐二药”违反规定，购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇（C3H8O2）作辅料，用于“亮菌甲素注射液”的生产，导致多名患者肾功能衰歇，造成多名患者死亡．二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C4H10O3（HO﹣CH2﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH2﹣OH），二甘醇是一种重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要产品有吗啉及其衍生物1，4﹣二恶烷等被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、制药等行业，用途十分广泛．二甘醇一般的合成路线为：

    请回答下列问题：

    （1）下列关于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是

    A．丙二醇是乙二醇的同系物

    B．它们具有相同种类和数目的官能团，性质上完全相同

    C．“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸

    D．分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法

    （2）过程Ⅰ是石油加工中常用步骤，其名称为　　．

    （3）从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，则为了能得到二甘醇D，物质B到物质C的反应条件是　　，该反应属于　取代反应　（添反应类型）．写出B可能生成E的化学方程式：　　．

    （4）物质D是二甘醇，则合成路线中的物质A、B、C的结构简式分别是：

    A：　　      B：　　       C：　

    （5）反应Ⅲ的化学方程式为：　　．

    （6）写出二甘醇制备1，4﹣二恶烷的化学方程式：　H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    材料1：酒精、苯、四氯化碳都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶．

    材料2：碘难溶于水，易溶与有机溶剂．

    材料3：溴难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色．

    在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：

    （1）能把碘单质从碘水中萃取出来的是   ，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？

    （2）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是  ；萃取时，液体接近无色的是无层，有色层是橙层

    （3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？为什么？ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述中正确的是（　　）

    　 A． 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g

    　 B． 偏二甲肼的摩尔质量为60g

    　 C． 1mol偏二甲肼的质量为60g/mol

    　 D． 6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

        A． 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2 NH4++SO32﹣+H2O

        B． 向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

        C． 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣

        D． 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有含CaO杂质的CaC2试样．设计以下实验，测定CaC2试样的纯度．（反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验．

    （1）制取C2H2最好选④中的丙，所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：   ．

    （2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为  ．（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对化学平衡常数K的描述中，正确的是(　　)

    A．K越大，正反应进行的程度越大

    B．温度升高，K值增大

    C．反应物的转化率增大时，K值一定增大

    D．平衡向逆反应方向移动时，K值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知31 g白磷变成红磷放出18.39 kJ热量，下列两反应中：

    P4(s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝Q1 kJ·mol－1

    4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝Q2kJ·mol－1

    则下列说法中正确的是(　　)

    A．Q1>Q2，白磷比红磷稳定    B．Q1>Q2，红磷比白磷稳定

    C．Q1<Q2，白磷比红磷稳定    D．Q1<Q2，红磷比白磷稳定

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