在18℃时.H2SO3的Kl＝1.5×10-2.K2＝5.0×10-7.H2CO3的Kl＝1.4×10-7.K2＝2.7×10-11.则下列说法中正确的是 [ ] A．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定.亚硫酸的酸性弱于碳酸 B．多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定.碳酸的酸性弱于亚硫酸 C．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定.亚硫酸的酸性强于碳酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在18℃时，H₂SO₃的K_l＝1.5×10^－2、K₂＝5.0×10^－7，H₂CO₃的K_l＝1.4×10^－7、K₂＝2.7×10^－11，则下列说法中正确的是
[　　]
A．	多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸
B．	多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸
C．	多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸
D．	多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸

答案：C

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在25℃时，FeS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24．下列有关说法中正确的是（　　）

A、25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B、25℃时，饱和CuS溶液中，Cu²⁺的浓度为1.3×10^-36 mol/L

C、因为H₂SO₄是强酸，所以Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺ 不能发生

D、除去某溶液中的Cu²⁺，可以选用FeS作沉淀剂

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在容积为20 L的真空密闭容器中充入0.1 mol H₂和0.2 mol I₂蒸气，加热到t₁℃后，发生H₂(g)+I₂(g)2HI(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，测得H₂的转化率为50%；再升温到t₂℃时，HI的浓度又变成t₁℃时的一半。整个过程中体积不变，则在t₂℃时混合气体的密度为( )

A.2.12 g·L^-1 B.2.55 g·L^-1

C.3.06 g·L^-1 D.3.18 g·L^-1

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